盐类的水解 第一课时分析.ppt

第三节盐 类 的 水 解 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？ Na2CO3 是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？ 用pH试纸 测 定 Na2CO3 CH3COONa AlCl3 NH4Cl Na2SO4 NaCl 盐类型 pH值 酸碱性 碱性 实验：测出下列不同种类盐溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 7 7 =7 酸性 中性 探究: CH3COONa溶液显碱性的原因： CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些粒子？ 哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ 盐溶液酸碱性与盐类型的关系 强碱弱酸盐 H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH c(OH-) c(H+)溶液显碱性 结论：强碱弱酸盐水解显碱性。 促进水的电离 讨论： 请根据对CH3COONa的分析，解释NH4Cl 溶液为什么显酸性？ 水解是微弱的、可逆的。 强酸弱碱盐 NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3·H2O c(H+) c(OH-) 溶液显酸性 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 结论：强酸弱碱盐水解显酸性。 促进水的电离 一、盐类的水解 1、定义：（书p56） 在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、本质： 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H+)、c(OH-)不再相等，因此常常使溶液呈酸性或碱性。 3、水解的特点： ⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡； 盐 + 水 　酸 + 碱 水解 中和 ⑵吸热反应，溶质微粒数增多； (3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。 CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- △H0 酸 碱 盐的类型 是否水解 盐溶液的 酸碱性 强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱 弱酸 弱碱 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 否 (无弱 不水解) 中性 是 (酸弱 酸水解) 碱性 (NaCl) (CH3COONa) (NH4Cl) 是 (碱弱 碱水解) (CH3COONH4) 酸性 是 (都弱 双水解) 具体判断 正盐 弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以(NH4)2SO3 为例。 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ SO32- + H2O H2SO3 + OH- 溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸和阳离子对应的碱的相对强弱。 a、酸强于碱----- 性， b、碱强于酸---- 性， c、酸碱相当----- 性， 酸 碱 中 如(NH4)2SO3 如 NH4CN 如CH3COONH4 4、规律： 有弱才水解 都弱双水解 同强显中性 越弱越水解 谁强显谁性 无弱不水解 例： 酸性：CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ HCO3－ 水解程度： pH : CH3COONa ＜ NaHCO3 ＜ Na2CO3 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 对应的盐： CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 5.水解方程式的书写 先找“弱”离子 （1）用化学方程式表示： 盐+水 酸+碱 （2）用离子方程式表示： 盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+) NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO－+H2O CH3COOH+OH- 注意： A、一般用“ ” B、一般不用“ ↑、↓ ” C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步 D、多元弱碱阳离子的水解一步到位 E、双水解进行到底的，用“=、