10第十章 常见金属元素.pdf
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第十章 过渡金属元素-10.4 3d过渡金属.pdf
第十章
过渡金属元素
10.43d过渡金属
10.4.13d过渡金属的基本性质
10.4.23d过渡金属的单质
10.4.33d过渡金属的氧化还原性
10.4.43d过渡金属的重要化合物
10.4.53d过渡金属离子的鉴定
过渡元素在周期表中的位置
ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧB
3d(第一过
ScTiVCrMnFeCoNi
渡系)
4d(第二过
YZrNbMoTcRuRhPd
渡系)
5d(第三过
LaHfTaWReOsIrPt
渡系)
镧系
锕系
10.4.13d过渡金属的基本性质
1.3d过渡金属元素基本性质
族数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ(B)
元素符号ScTiVCrMnFeCoNi
价层电子
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第十章 过渡金属元素-10.5 4d和5d过渡金属.pdf
第十章
过渡金属元素
第十章过渡金属元素
10.1配合物的结构和异构现象
10.2配合物的价键理论
10.3配合物的晶体场理论
10.43d过渡金属
10.54d和5d过渡金属
10.6d过渡金属的生物功能
10.54d和5d过渡金属
10.5.14d和5d过渡金属的基本性质
10.5.24d和5d过渡金属的单质
10.5.34d和5d过渡金属的重要化合物
4d过渡金属包括第五周期的Y、Zr、Nb、Mo
、Tc、Ru、Rh、Pd;5d过渡金属包括第六周期
的La、Hf、Ta、W、Re、Os、Ir、Pt.其中Y和
Sc与镧系称为稀土元素,Ⅷ族的Ru、Rh、Pd和
Os、Ir、Pt六种元素称为铂系
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第十章 过渡金属元素-10.1 配合物的结构和异构现象.pdf
第十章
过渡金属元素
第十章过渡金属元素
10.1配合物的结构和异构现象
10.2配合物的价键理论
10.3配合物的晶体场理论
10.43d过渡金属
10.54d和5d过渡金属
10.6d过渡金属的生物功能
10.1配合物的结构和异构现象
10.1.1配合物的空间构型
10.1.2配合物的异构现象
10.1.1配合物的空间构型
不同配合物具有不同的空间构型.而空间构型
不仅与配位数有关,还与配体的种类,中心离子
及其氧化态等因素有关.
要准确地描述配合物的空间构型,最有效的方
法是使用杂化轨道理论来解释.
该理论认为,中心离子(或原子)在成键过程中
其能量相近的空价电子轨道进行杂化,形成具有
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第十章 过渡金属元素-10.3 配合物的晶体场理论.pdf
第十章
过渡金属元素
第十章过渡金属元素
10.1配合物的结构和异构现象
10.2配合物的价键理论
10.3配合物的晶体场理论
10.43d过渡金属
10.54d和5d过渡金属
10.6d过渡金属的生物功能
10.3配合物的晶体场理论
10.3.1基本要点
10.3.2晶体场中的能级分裂
10.3.3晶体场中的d电子排布
—高自旋与低自旋
10.3.4晶体场稳定化能
10.3.5晶体场理论的应用
10.3.1基本要点
（1）将配体看成点电荷而不考虑其结构和轨道，
认为中心离子与配体之间是纯粹的正、负电荷
静电作用力.
（2）配体对中心离子产生的静电场称为晶体场。
晶体场中特定位置的配体对中心离
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第十章 过渡金属元素-10.2 配合物的价键理论.pdf
第十章
过渡金属元素
第十章过渡金属元素
10.1配合物的结构和异构现象
10.2配合物的价键理论
10.3配合物的晶体场理论
10.43d过渡金属
10.54d和5d过渡金属
10.6d过渡金属的生物功能
10.2配合物的价键理论
10.2.1基本要点
10.2.2中心原子轨道杂化类型
与配合物的磁性
10.2.3外轨型(高自旋)和内轨型
(低自旋)配合物
10.2.4价键理论的局限性
10.2.1基本要点
配合物的化学键理论主要有静电极化理论,
价键(配位键)理论,晶体场理论,配位场理论,和
分子轨道理论.
价键理论的主要内容
中心离子(或原子)在成键过程中其能量相近
的空价电子轨道进行杂
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10 第十章 d区元素1.ppt
§10-1 通性 1、位置 IIIB-IB族：过渡元素 第四周期Sc-Cu： 第一过渡系元素 第五周期Y-Ag： 第二过渡系元素 第六周期La-Au： 第三过渡系元素 结构特点： 电子构型为(n-1)d 1-10 ns 1-2 最外层未满 1-2个s电子， 电子少 次外层(n-1)d轨道未充满 最后一个电子填在次外层的d轨道上 问题：价层结构不符合原子构造原理的有哪些？ 原子半径： 规律： 左→右 减小，减小的幅度小 上 ↓ 下
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专题一 常见的非金属元素.doc
专题一 常见的非金属元素
考点一 碳、硅及其重要化合物
1．理清知识主线
H4 ―→O―→O2 H4 ―→O2(H2SO3)
2．注意网络构建
3．扫除知识盲点
(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(5)H
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第10章过渡金属元素.ppt
Ni离子的鉴定 丁二肟 鲜红色 小结： Fe2+ H+ Fe(OH)2 NH3 · H2O Fe2+ 淡绿 OH- Fe(OH)2(s,白) O2 Fe(OH)3(s,红棕) HCl Fe3+ Co(NH3)63+红 O2 Co(NH3)62+黄 NH3·H2O Co(OH)Cl(s,蓝) NH3· H2O Co2+(Cl-) 粉红 OH- Co(OH)2(s
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第十章 常见的酸与碱.ppt
Page ? * 第十章 常见的酸与碱 一、常见的酸 二、常见的碱 课题一 我们曾今做过二氧化碳与水反应的实验，知道了碳酸能使紫色石蕊溶液变红。让我们来探讨那些物质能使紫色石蕊溶液发生变化？ 【实验10-1】 食醋 石灰水 盐酸 食醋 盐酸 NaOH 石灰水 NaOH 检验物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色 不变色 变红色 变红色 变色规律： 紫色石蕊溶液： 遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞溶液： 遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色 酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞
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第十章p区常见元素及其主要化合物.pdf
第 10 章 p 区常见元素及其主要化合物
CHAP.10 p BLOCK ELEMENTS AND THEIR MAIN COMPOUNDS
10.1 卤素及其主要化合物
HALOGEN AND THEIR MAIN COMPOUNDS
卤族(ⅦA):F、Cl、Br、I、At
10.1.1 卤素及其单质的通性
1.卤族元素的主要特点:
(1) 同周期元素中非金属性最强;
2 5
价电子构型: ns np ;原子半径小.
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10_第十章.doc
诊断逻辑块
诊断逻辑块（DLB）是梯形图表逻辑块，能够存储在控制器中独立执行。这些逻辑块是用来和在PACSystems控制器中运行的应用程序交互的有用工具。DLB可以用来：
■ 新系统投入生产前的调整和任命
■ 从运行的程序中收集信息来分析和诊断问题
■ 在运行程序被投入实际应用之前对其进行测试修改和更正
■ 调整和测试由应用程序控制的设备
DLB用来完成特定的任务，是临时性的，如诊断问题的来源或调整设备。DLB在Logic Developer目标中建立，和应用程序逻辑块建立的方式一样。它们能存储在PACSystems RX3i中并执行。当使用完后，DLB能从RX3i中移除。在这点上，
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10-第十章 醇与醚.ppt
有机化学;第十章 醇和醚(上);Until the 1920s, the major source of methanol (甲醇) was as a byproduct in the production of charcoal (碳) from wood—hence, the name wood alcohol. 1920年以前，甲醇的主要来源是木头制造碳的副产品。因此也叫木醇。;When vegetable matter ferments(发酵), its carbohydrates are converted to ethanol(乙醇) and carbon dioxide(二氧化碳
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第十章 限量元素.pdf
2013/5/27
食品中的限量元素
第九章食品中限量元素的检测•常量元素：每日膳食需求量在100mg以上的，如Ca、
P、Mg、K、Na、Cl、S等。
1食品中的限量元素
2化学比色分析•微量元素：按照1990年FAO/WHO国际组织专家委
员会的新定义，按照其生物学作用分类:
3原子吸收分光光度法
（1）人体必需微量元素(8种)：碘、锌、硒、铁、铜、
4原子荧光光度法钼、铬、钴。
5极谱分析（2）可能必需的元素(5种)：锰、硅、硼、钒、镍。
（3）具有潜在毒性，但低剂量时可能是人体必需的元
素(7种)：氟、铅、镉、汞、砷、铝和锡。
微量元素的含量、化学价态与化学形式也非常重要。
食物中几种
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第十章p区元素1氧族.ppt
金属硫化物的颜色及溶解性 氧化物水合物的酸碱性 R-O-H规则 R的氧化数越高，半径越小，则R-O-H结构中R-O键就越强，则该氢氧化物越易离解出H+。 1. 同一周期元素最高价含氧酸酸性从左到右逐渐增强。 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 2. 同一主族含氧酸酸性自上而下逐渐减弱（半径增大） HClO3 HBrO3 HIO3 3. 同一元素形成几种不同氧化态的含氧酸其酸性随氧化态的升高而增强。 HOCl HClO2 HClO3 HClO4 鲍林规则 鲍林规则可以半定量地估计含氧酸的强度。 多元含氧酸的标准解离常数K1Θ 、K2Θ 、 K3Θ，其数
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10-金属材料学第十章(铜合金3学时).pptx
金属材料学刘斌教授
第十章铜合金10.1黄铜10.2青铜2
3黄铜铜是人类历史上使用最早的一种金属。铜带领人类走出了石器时代，创造了青铜时代的辉煌，并不断推进社会文明的进步。Cu具有许多可贵的物理性能，如电导率、热导率都很高，化学稳定性强等。但纯铜的强度很低，因此结构件常使用铜合金。铜合金在电器、电子、机械、车辆、化工、船舶、航空、工艺品等传统领域具有广泛应用，也是诸多新兴技术领域的重要材料。铜合金按化学成分分为：黄铜、青铜、白铜
4黄铜编钟永乐大钟越王勾践剑
5黄铜一、黄铜的牌号及表示方法黄铜是以锌为主要元素的铜合金。最简单的黄铜是铜-锌二元合金，简称普通黄铜。工业上使用的黄铜含锌含量均在5