湖南长沙高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子的排布新人教必修2.ppt

原子核外电子的排布 原子的发现史 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（1927~1935年） 道尔顿原子模型 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 卢瑟福原子模型 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。 波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 电子云模型 现代物质结构学说。波粒二象性。 原子核 核外电子（Z个） 质子（Z个） 中子（A-Z）个 原子 原子很小，原子核更小（直径不及原子直径的万分之一），但原子质量集中在原子核上，电子的质量可以忽略，但元素的性质尤其是化学性质跟原子核外电子排布的关系非常密切。 结构 性质 决定 一、原子核外电子的排布 (2)运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。 (3)多电子的原子里，电子的能量不同。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。 (1)高速运动（接近光速，约为3×108m/s） 1、核外电子运动的特点： 2、电子层:能量不同的电子的运动区域 （即不连续的壳层——该电子层模型称洋葱式结构） 哪个区域能量最高，电子最活泼，最易参与化学反应？ 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 字母表示 能量 K L M N O P Q 低 高 (1)各电子层最多容纳2n2个电子； 3、核外电子排布规律 (2)最外电子数不超过8个电子(K层为最外层不超过2个)； (3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布 Ca K [练习] 判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、 D、 +19 2 8 9 +12 2 10 +3 1 2 +54 2 8 18 20 6 核外电子排布的表示方法： 原子结构示意图：