辅导课使用练习卷.doc

PAGE  PAGE 6 选修4选择题复习限时训练（40分钟） 说明：所有答案全部填涂在答题卡上，考试时间为40分钟。 一、单项选择题（每小题6分，共12小题，共72分，每小题只有1个选项符合题意。） 1．用蒸馏水稀释l mo1/ L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A．溶液中的c(CH3COO—) B．溶液中的c(H+ ) C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH-) 2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值　　　B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2 3．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤ 4.已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=== 2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)=== 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=== CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=== 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3 5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 7.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率班别： 姓名： 学号： 成绩： 8.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 9.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1 NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是 A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 10．pH相同的盐酸与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌粒已完全反应，且放出的氢气在标准状况下体积相等，则下列