温医基础与化学期末练习题 .ppt

1、一般情况下，反应速率常数与催化剂、温度有关，与浓度无关。 2、凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中反应物化学式前的计量系数一致时，此反应一定是元反应。3、增加反应物浓度，可增加活化分子百分数，所以可加快反应速率4、增加温度使分子的平均能量增加，从而降低活化能，加快反应速率。5、若某反应由几个元反应组成，则总反应的速率由这几个元反应中速率最慢的反应所决定。6、过渡态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。7、一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率都增大。 1、已知反应2N2O3+O2 == 4NO2，当dc (N2O3)/dt=0.50mol?L-1?min-1时，dc(NO2)/dt的数值是A. 0.25 B. 0.50 C.1.0 D.2.02、任何一级反应的半衰期A.都与k，c0有关　　B. 都与c0有关　　　 C. 都与k有关　　 　D. 都与k，c0无关3、某反应的速率常数为０.099min-1，反应物初浓度为0.2 mol?L-1则反应的半衰期为A. 7 min B. 1.01 min C. 4.04 min D. 50.5 min４、实验测得2ICl (g) + H2 (g) →I2 (g) + 2HCl (g)的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是A. 简单反应，三级反应 B. 复合反应，三级反应C. 简单反应，二级反应 D. 复合反应，二级反应 四、计算题 药学院化学教研室 * √ × × × √ × √ 8.一级反应的半衰期与初浓度无关，与速率常数成反比 √ 一、判断题 二、选择题 6.设有电池反应 (1) Ag+ +1/2 Zn = Ag + 1/2 Zn2+ 电动势E?1 (2) 2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+ 电动势E?2 则E? 1与E? 2的关系为 A. E?1/ E?2 =1/2 B. E?1/ E?2 =1 C. E?1/ E?2 =2 D. E?1/ E?2 =1/4 7、一个电池组成式为:(左)Ag｜Ag+(0.1mol·L-1)‖Ag+(0.2 mol·L-1)｜Ag(右)，若将两极用电流计相连，结果是 A、电流表中无电流通过 B、产生电流,左侧为正 C、产生电流,右侧为正极 D、电池的电动势为零 5、下列哪种说法是正确的 A、温度升高时，化学反应速率增大，主要是因为分子间的碰撞次数增加 。 B、 SCE电极属于金属—金属离子电极，可用作参比电极。 C、同一电极当作为正极时与作为负极时的电极电势不相同。 D、电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电势增大。 Cl2 + 2e = 2Cl- 8.已知 φ?(Cl2/Cl-)=1.358V φ?(Fe3+/Fe2+)=+0.771V φ?(Hg2+/Hg22+)＝+0.851V， Fe3+ + 2e = Fe2+ 2Hg2+ + 2e = Hg22+ φ?（Zn2+/Zn）＝-0.7618V Zn2+ + 2e = Zn 则在标态下不能共存于同一溶液而要发生Ox-Red反应的是 C. Zn和Fe3+ B. Fe3+和Cl- A. Fe3+和Hg22+ D. Hg2+和Cl- 9、已知某反应的速率常数为0.1 mol·L-1·s-1，该反应的初始浓度为 0.2 mol·L-1，则该反应的半衰期为 A.6.93s B.1 s C.50 s D.2 s 10、 已知反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2正向自发进行，则最强的还原剂是 A. Fe3+ B. I- C. Fe2+ D. I2 11、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则40天后剩余的量为原来的 A.1/16 B.1/4 C.1/2 D.1/8 12、Point out the coordination number and the oxidation number of the central atom in coordination compound [Co(en)2(NO2)Cl]Cl A、4，Ⅱ B、5，Ⅱ C、6，Ⅲ D、4，Ⅲ 13、二级反应中呈线性关系的是