化学练习题..doc

化学练习题 1. 某实验探究小组为分离CO和CO2，设计了下图所示装置，其中叙述正确的是（ C ）A．甲瓶中所盛的溶液是澄清石灰水，乙瓶中所盛的溶液是浓硫酸 B．甲瓶中所盛的溶液是饱和碳酸钠溶液，乙瓶中所盛的溶液是浓硫酸 C．活塞A开启，B关闭，可以分离得到干燥的CO；活塞B开启，A关闭，可以得到干燥的CO2 D．实验室中经过这种分离可以分别得到纯CO和CO *若混合气体中有HCl，在A之前用饱和的NaHCO3溶液吸收，分液漏斗中最好装稀硫酸，因为盐酸有挥发性，乙中装的是干燥剂浓硫酸，若乙换成球型干燥管，试剂就换成固体CaCl2，不能用NaOH或CaO，因为它们能与二氧化碳反应。 2. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ C　　） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+ 解：A、加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故A错误； B、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误； C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确； D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误； *检验某溶液是否含硫酸根，应先加入盐酸酸化，再加BaCl2，以排除氯离子和碳酸根离子干扰，顺系不能颠倒。 3. 利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2, ②Cl2,③O2,④HCl,⑤NH3,⑥NO,⑦SO2,⑧NO2. (1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体是 ____，若由A口进气，可收集的气体有____。 (2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____，气体应由____口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有 ____，气体应由____口进入 答案： (1)②③④⑦⑧ ；①⑤ (2)①③⑥ ；A (3)①②③④⑥⑦⑧ ；B 4. 如果要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，则应选择的最佳方法是( D ) A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D.通入CO2 解析：AB都能与碳酸氢钠反应C 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳D碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠 5. 将下列硅酸盐用氧化物的形式表示： ①沸石Na2(Al2Si3O10)·2H2O:____________；①Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O ②石榴石Ca3Al2(SiO4)3:____________； ②3CaO·Al2O3·3SiO2 ③云母KAl2(AlSi3O10)(OH)2:____________； ③K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O ④滑石Mg3(Si4O10)(OH)2:____________。 ④3MgO·4SiO2·H2O 6. 三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸镁晶体化学式为：Mg2Si3O8·nH2O。 (1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的化学式。______________________ (2)写出该药物中和胃酸的化学方程式。_______________________ 答案 (1)2MgO·3SiO2·nH2O (2)2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+(n+2)H2O+3SiO2 7. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差． （1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置． 某同学用该装置进行了如下实验：在烧瓶中收集干燥的CO2气体，胶头滴管中加入了足量的浓NaOH溶液，烧杯中盛有滴有酚酞的蒸馏水．实验时，首先将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入烧瓶中，振荡使其充分反应后，按图所示安装好． ①当打开止水夹时，看到喷泉现象产生，产生喷泉现象的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，使烧瓶内气压减小 ②实验中观察到烧瓶中液体变红色，说明液体显碱性 ③为保护实验成功，你认为实验时应注意的问题是：氢氧化钠浓度要大，装置气密性要良好 （2）图乙为重新设计的喷泉装置． ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量如下物质，反应后可能产生喷泉的是 B、D （填序号） A．CuCl2与NaOH溶液 B．Na2CO3与稀盐酸 C．MnO2固体与KClO3 D．金属锌与稀硫酸 ②能形成