2013–2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：2.3第3课时化学平衡常数.ppt

第三节　化学平衡 第3课时　化学平衡常数;记者2009年1月6日从湖北三宁化工股份有限公司合成氨尿素项目工程指挥部了解到，备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已在该公司顺利建成投产。据该公司高级工程师金力农介绍，该套装置由于采用了具有自主知识产权的3400NJD浮头甲醇合成塔、2400NJ精滤甲醇分离器等多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。你知道化学平衡常数有什么作用吗？;1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2．了解等效平衡的含义、类型和分析方法。 3．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。;化学平衡常数;2. 表达式：对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，K＝______________。 3．影响：K只受________影响，与反应物或生成物的________无关。;4．意义 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例________，它的正向反应进行的程度________，即该反应进行得越________，反应物转化率________；反之，就越________，转化率就________。一般地说，________时，该反应进行得就基本完全了。 5．反应物的转化率 某个指定反应物的转化率＝____×100%＝____×100%。;综合拓展;2．化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 (2)利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 (3)计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。;(4)判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。 对于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用;尝试应用;等效平衡;一、等效规律 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达到平衡时的状态规律如???表：;二、等效平衡原理的应用 1．判断同一可逆反应在相同的反应条件下是否为相同的平衡状态。 2．求要达到等效平衡，两种不同状态下起始量之间的关系式。 3．求属于等效平衡状态下的反应方程式的化学计量数。;尝试应用;解析：由于平衡受压强影响，故可将选项的四种情况都还原成NH3，如果NH3的物质的量为2 mol，则为等百分含量的等效平衡。选项A、D正确。 答案：AD;一、有关化学平衡常数的计算及应用;可知当SO2转化率为50%时，反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行。;(2)设达到平衡时，SO2转化的物质的量浓度为x，则O2转化 ，生成SO3为x。所以;名师点睛：化学平衡的计算——“三段式”分析法 1．模式 　　　 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始量 a b 0 0 变化量 mx nx px qx 平衡量 a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变) 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变);2．解题基本思路 (1)设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。 (2)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按“1”中“模式”列表。 (3)解答题设问题：明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等，给出题目答案。;3．化学平衡计算中用到的基本关系与定律 (1)各物质浓度变化量之比＝反应式中的化学计量数之比； (2)反应物转化率＝其消耗浓度与起始浓度之比； (3)平衡时某组分的体积分数＝该组分在平衡混合物中的物质的量的分数； (4)阿伏加德罗定律及其推论； (5)改变平衡条件时，气体的平均相对分子质量( )变化的规律： ①体系中若全为气体：据 ＝m(总)/n(总)直接判断； ②体系中若有固体或液体：当气体的物质的量不变时，据上式判断；当气体的物质的量改变时，则须根据混合气体中各组分气体体积比计算： ＝M1×V1%＋