吉林省长春市普通高中2016届高三质量监测(二)理综化学试题(A卷).doc

长春市普通高中2016届高三质量监测（二） 理综化学能力测试（试卷类型 A） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、试卷类型填写答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 第卷7．下列说法中正确的是 A．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维 B．石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯 C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉 D．植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质 8．异戊烷(CH3)2CHCH2CH3的一氯代物与二氯代物的同分异构体数目分别是（不含立体异构）A．4，10 B．5，11 C．4，9 D．4，11 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．H=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42－ B．饱和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－ C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、I－、NO3－、HCO3－ D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、Zn2+、Br－、I－ 10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 A．常温下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO42－离子的数目约为5×10－4NA B．1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为10NA C．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2NA D．3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA 11．镁-次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为： ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是 A．该电池中镁为负极，发生还原反应 B．电池工作时，OH－向正极移动 C．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－ D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰。下列说法正确的是 A．简单离子半径：WYXB．Z与W形成的化合物在熔融状态下能导电 C．电解Y、W形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质W D．单质X与单质Y加热条件下能生成白色固体13． 实验内容 实验目的 A 取两只试管，4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL， 证明草酸浓度越大，反应速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，，2滴0.1 mol/LFeCl3溶液， 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 D 测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C 第Ⅱ卷（共129分）26．（1分）工业废弃物对环境的极大，硫酸工业废渣废弃物的主要成分为MgO 、Al2O3、Fe2O3、SiO2。某同学设计以下方案，变废为宝提取废渣中金属元素。 已知：①阳离子以氢氧化物形式完全沉淀阳105mol·L-1）时溶液的pH： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3.4 5.2 1 ②饱和氨水溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。 请回答： （1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 　　　　（“氨水”或“氢氧化钠”）其理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　。 （3）写出F→H的反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　 ； （4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是