中考化学专题_酸碱盐知识点总结.doc
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中考化学专题 酸碱盐知识点总结
一、物质的分类：
二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）
1．单质：
1）金属：
2）非金属 + 氧气 → 氧化物
2．氧化物：
1）酸性氧化物：
2）碱性氧化物：
3）水：
3．酸：
4．碱：
5．盐：
三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 —— P + O2 ——
⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 ——
⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O —— CuSO4 + H2O ——
2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解 H2O —— HgO ——
⑵酸分解 H2CO3 ——
⑶盐分解 KMnO4 —— KClO3 ——
CaCO3 —— CuSO4·5H2O ——
Cu2(OH)2CO3 ——
3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
Fe + HCl — Al + H2SO4 —
⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 —
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO + H2 — C + Fe2O3 ——
4）复分解反应：（化合价一定不变）
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 —
⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl —
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 —
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 —
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
CaCl2 + K2CO3 — Ba(NO3)2 + Na2SO4 —
※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO ——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 —
⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 ——
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；
失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化，
被还原。
☆常见的原子团及其化合价：
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：
1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O
☆复分解反应生成的沉淀：
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：
☆检验物质的试剂：
被检物质或离子 可选用的试剂 CO2 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 NH3 湿润的红色石蕊试纸 H+ 石蕊试液；Na2CO3 OH- 石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+ Cl- AgNO3+HNO3 SO42- Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3 CO32- Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}
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