2014414初三化学酸碱盐知识点总结.doc
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初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸 HNO3
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性
敞口置于空气中,瓶口有白雾 吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba NO3 2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca OH 2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O Ca OH 2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑: 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu OH 2 ΔCuO +H2O 2Fe OH 3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu OH 2↓ F e OH 3↓ Mg OH 2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 定
义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物 化
学
性
质 (1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O H2CO3
SO2+H2O H2SO3
SO3+H2O H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O 2NaOH
K2O +H2O 2KOH
BaO +H2O Ba OH 2
CaO +H2O Ca OH 2 2 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca OH 2 CaCO3↓+H2O
不是复分解反应 2 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH 5.6的雨水为酸雨
问题:生成盐和水的规律,一定是中和反应吗? OH 2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠
2、下列有关说法,不是稀硫酸和两者共有的是 ( )
A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂是 ( )
A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡
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