【精选】福建省福州八中2014届高三第六次质检考试化学试题.doc
文本预览下载声明
理综化学试题
6.下列说法正确的是
A.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应
B.因为NaCl的水溶液能导电,所以NaCl溶液属于强电解质
C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D.37Cl 是氯元素的一种核素, 37Cl的中子数和电子数之差是3
7.下列各组反应属于同一反应类型的是
A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应
B.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸共热
D.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷(C6H12)
8.下列说法正确的是
A.常温下,20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—离子数为0.2NA
B.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
C.向0.1mol/LNH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl固 体,溶液中增大
D.一定温度下,10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
10.微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示:
微粒甲微粒乙微粒甲,微粒甲不可能是
A.CO2 B.NH4+ C.Al3+ D. SiO2
11.有一种瓦斯分析仪(右图甲),工作原理类似燃料电池,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O, O2—可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是:
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极, O2—由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为:CH4+5O2—―8e—=CO32— +2H2O
D.当固体电解质中有1 mol O2—通过时,电子转移4 mol
12.关于下列各图的叙述不正确的是
化学方程式 平衡常数K F2+H22HF 6.5×1095 Cl2+H22HCl 2.6×1033 Br2+H22HBr 1.9×1019 I2 + H22HI 8.7×102
图 甲 表 乙 图 丙
A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH= —483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B.某温度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L—1
C.在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示,依据K的变化,说明在相同条件下,从F2到I2,平衡时X2的转化率逐减小,HX的稳定性减弱
D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA或弱酸根A—的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况
23.(15分)某同学从资料上查到以下反应:
A、B为中学化学常见单质,AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。
回答下列问题:
(1)①元素A、B可形成化合物AB2,则B元素的原子结构示意图为 。
②已知:A(s)+O2(g)=AO2(g) △H=―393.5 kJ?mol-1
B(s)+O2(g)=BO2(g) △H=―296.8 kJ?mol-1
A(s)+2B(s)=AB2(l) △H=+89.7 kJ?mol-1
写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式 。
③黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,写出此反应的离子方程式 。
(2)恒容密闭容器中充有10 mol AO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成:
AO(g)+2H2(g) AH3OH(g);AO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图。
①若在x点时容器的体积为VxL,则该温度下的平衡常数K= ;
②自反应开始到达平衡状态所需的时间
tx tz(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量的情况下,为提高AO的转化率可采取的措施是(写两条) 。
24.(15分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为:
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6
显示全部