【精选】福建省福州八中2014届高三第六次质检考试化学试题.doc

理综化学试题 6．下列说法正确的是 A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 B．因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质 C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D．37Cl 是氯元素的一种核素， 37Cl的中子数和电子数之差是3 7．下列各组反应属于同一反应类型的是 A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷(C6H12) 8．下列说法正确的是 A．常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—离子数为0.2NA B．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸 C．向0.1mol/LNH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl固 体，溶液中增大 D．一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 10．微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示： 微粒甲微粒乙微粒甲，微粒甲不可能是 A．CO2 　 B．NH4+　　 C．Al3+　　 D． SiO2 　 11．有一种瓦斯分析仪（右图甲），工作原理类似燃料电池，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O， O2—可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是： A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极， O2—由电极a流向电极b C．电极a的反应式为：CH4+5O2—―8e—＝CO32— +2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2—通过时，电子转移4 mol 12．关于下列各图的叙述不正确的是 化学方程式 平衡常数K F2+H22HF 6.5×1095 Cl2+H22HCl 2.6×1033 Br2+H22HBr 1.9×1019 I2 + H22HI 8.7×102 图 甲 表 乙 图 丙 A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= —483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化 B．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L—1 C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，依据K的变化，说明在相同条件下，从F2到I2，平衡时X2的转化率逐减小，HX的稳定性减弱 D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA或弱酸根A—的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况 23．（15分）某同学从资料上查到以下反应： A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。 回答下列问题： （1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为　　　 。 ②已知：A(s)+O2(g)＝AO2(g)　　△H＝―393.5 kJ?mol－1 B(s)+O2(g)＝BO2(g)　　△H＝―296.8 kJ?mol－1 A(s)+2B(s)＝AB2(l)　　△H＝＋89.7 kJ?mol－1 写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。 ③黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。 （2）恒容密闭容器中充有10 mol AO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成： AO(g)+2H2(g) AH3OH(g)；AO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图。 ①若在x点时容器的体积为VxL，则该温度下的平衡常数K= ； ②自反应开始到达平衡状态所需的时间 tx tz（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③在不改变反应物用量的情况下，为提高AO的转化率可采取的措施是（写两条） 。 24．（15分）高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6