中考专题化学复习金属活动性及其应用课件 (共19张PPT).ppt

·上海教育版 　第五讲 金属活动顺序表及其应用 中考化学专题复习 1、能判断金属的活动性。 2、能利用金属活动顺序表对置换反应能否发生进行简单的判断。 3、利用金属的活动活动顺序表对一些简单的实验能进行探究。 解读中考说明 1、能熟记金属活动顺序表。 2、能根据一些简单的现象及反应判断金属的活动性强 弱。 3、能判断一些置换反应能否发生。 4、知道金属与混合盐的反应特点。 学 习 目 标 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 一、金属活动顺序表 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，与酸反应越剧烈。 有关金属活动性顺序的内容： 3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能 把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【注意】 1、钾、钙、钠除外（因为钾、钙、钠三种金属非常活泼，与水能发生化学反应，因此这三种金属不能将位于它们后面的金属从其化合物溶液中置换出来）。 2、铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。 有关金属活动性顺序的内容： 应用一：判断金属能否和酸发生置换反应 氢前金属 盐酸稀硫酸 注意：铁生成亚铁盐 金属 +酸 → 氢气 +盐 课堂练习 练习一：下列反应能够进行的是（ ） A：银和硫酸 B：铜和盐酸 C：锌和盐酸 D：镁和稀硫酸 C，D 练习二：下列物质能由金属与酸反应直接制得的是（ ） A：CuSO4 B: Ag2SO4 C:Fe2(SO4)3 D:MgSO4 D 应用二：判断金属与酸反应的快慢 金属活动性越强与酸反应越剧烈 例1：根据图形判断金属活动性由强到弱的是： 金属活动性： 甲 乙 丙 丁 相同形状下，气泡越多，金属活动性越强 例2、将甲、乙、丙三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量 的盐酸中（如图所示），则三种金属的活动性有强到弱的是： 甲 乙 丙 反应时间 产生H2 质量 甲丙乙 小结：坐标系中的斜线越陡，说明反应越快，金属活动性越强。 ------- t1 ---- t2 ----- t3 练习三、今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量的溶质质量分数相同稀硫酸反应（如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则A、B、C、D分别是： 氢气的质量/g 0 t （ 铝 ） （ 镁 ） （ 铁 ） （锌 ） 课堂练习 应用三：判断金属能否和盐发生置换反应 （前换后K、Ca、Na除外） 盐可溶 注意：铁生成亚铁盐 金属 +盐 → 新金属 +新盐 例3、下列在盐溶液中能够发生置换反应的是（ ） A：Ag+CuSO4 → B: Fe+MgSO4 → C：Mg+FeSO4 → D:Cu+AgCl → C