2015-2015学年度第一学期于都中学周练四试题(高三化学)-正稿重点班.doc

2012-2013学年第一学期于都中学周练四试题 高三化学 命题：曾祥仁 校对：胡玉明 2012年11月2日本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，满分100分。 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32：2Cu：Fe：56 一、选择题（每题只有1个正确答案每小题3分共48分） ．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NA B．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 NA C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2NA D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA 3．关于下列各图的叙述中正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BA D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH、反应A＋B―→C（ΔH0）分两步进行：A＋B→X（ΔH0），X→C（ΔH0）。下列示意图 中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　） ．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶：、、、 B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、C．含大量Al3+的溶液中：、、、 D．含大量H一的溶液中：、、、 A.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： B.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 7．2SO3 达到平衡时，n(SO2 ):n( O2 ):n(SO3)＝ 2:3:4。缩小体积，再次达到平衡时，n( O2 )＝0.8mol, n(SO3)＝1.4mol,此时SO2的物质的量应是 A. 0.6mol B. 0.4mol C. 0.8mol D. 1.2mol 8、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的HA溶液与mol·L-1的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) + c(A-)== c(OH-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl― 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是 A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 ．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 ．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为： （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 （）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O 下列说法