汕头市金山中学2016届高一下学期期末考试(化学).doc

汕头市金山中学2016届高一下学期期末考试 化 学 可能用到的相对原子质量：Na 23 N 14 S 32 Cu 64 O 16 C 12 Li 7 一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。答案涂写到答题卡上） 1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇 C．氧化铝 硫 D．盐酸 蔗糖 2．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有0.1 NA 个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g B．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子 C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA 3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．H+、SO32-、S2-、K+ B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+ C．Cu2+、Cl-、S2-、K+ D．Na+、K+、S2-、SO42- 4．下列反应的离子方程式错误的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClO B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+ 5．下列关于硅的说法不正确的是 A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应 6．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是 A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2 C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 7．有一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 A．9.0 L　　　　 B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L 8．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为 A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S 9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是 A．R位于第四周期ⅥA族 B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4 C．元素R气态氢化物的化学式为H2R D．R的阴离子具有强还原性 10．含有下列键型的物质，可能为单质的是 A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质 11．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键 B．Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜Z C．Y、W的氢化物的沸点：Y＞W D．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同 12．下列说法正确的是A A．反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小 B．放热反应在常温条件下一定很容易发生 C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为放热反应 13．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ·mol） 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应 A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ C．放热485 kJ D．吸热485 kJ