2017中考复习专题精品化学实验探究.doc

实 验 探 究  1.有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。【实验一】甲组同学进行定性探究。 实验操作 实验现象 实验结论及分析 （1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。 原粉末中一定不含；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是（用化学方程式表示）。 （2）向滤液中滴加无色酚酞试液。 ?溶液变红 滤液中存在碱性物质。 （3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 ??? 原固体粉末中一定含有Na2CO3。 工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。 【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O 【问题讨论】用下图所示装置进行实验： （）实验前应先。 （）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。 a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 （）B装置的作用是 。 （）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： ①加热前。 ②停止加热后 。 【数据分析与计算】 【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数： （）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 ① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g则m 。 ② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。%） 3.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱a g样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案。资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。【方案一】利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定Na2CO3的质量分数：称取样品，溶于足量的水，滴加过量的CaCl2溶液，再洗涤……，最后称得沉淀物 b g。 滴加CaCl2溶液要足量的原因： ．（2）将反应后的混合物过滤，对沉淀物进行洗涤、 、称量．利用沉淀物的质量计算Na2CO3的质量分数。如不洗涤沉淀会造成测定结果______（填“偏大”或“偏小”），这是因为 ； 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8％ 70.0％ 72.4％ 列出碳酸钠的质量分数的计算式 。 【方案二】利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定Na2CO3的质量分数．利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，且每步反应均完全）。 连接装置A和B，打开止水夹K。通入已除去CO2的空气，排尽装置A和B中含有的 ，再接装置C和D。（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置内通入已除去CO2的空气，目的是____ __，装置B的作用是 。 装置 （填标号）在反应前后的质量由m g变为n g就是产生CO2的质量，由此可计算出样品中Na2CO3的质量分数为 ；装置D的作用是 ．（6）有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因 而造成的误差． 4.某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为： 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论。 已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置