药科大考研析化学(第二版)主要计算公式汇总.doc

分析化学（第二版）主要计算公式总结 第二章 误差和分析数据处理 （1）误差 绝对误差δ x-μ 相对误差 δ/μ*100% 2 绝对平均偏差： △ （│1│+│△2│+……+│△n│）/n （为平均绝对误差；1、2、……n为各次测量的平均绝对误差）。 相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD S/X*100% 4 平均值的置信区间： ＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%　　＊置信度——可靠程度 　　＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ 　　对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系： s：为标准偏差 　　n：为测定次数 　　t：为选定的某一置信度下的几率系数 统计因子 单个样本的t检验 目的：比较样本均数 所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。 计算公式： t统计量： 自由度：v n - 1 适用条件： 1 已知一个总体均数； 2 可得到一个样本均数及该样本标准误； 3 样本来自正态或近似正态总体。 例1 难产儿出生体重n 35, 3.42, S 0.40, 一般婴儿出生体重μ0 3.30（大规模调查获得），问相同否？ 解：1.建立假设、确定检验水准α H0：μ μ0 （无效假设，null hypothesis） H1：（备择假设,alternative hypothesis，） 双侧检验，检验水准:α 0.05 2.计算检验统计量 ，v n-1 35-1 34 3.查相应界值表，确定P值，下结论 查附表1，t0.05 / 2.34 2.032,t t0.05 / 2.34,P 0.05，按α 0.05水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义 ? F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。 样本标准偏差的平方，即 “^2”是表示平方 ： S^2 ∑ X-X平均 ^2/ n-1 两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2 F S大^2/S小^2 由表中f大和f小（f为自由度n-1 ,查得F表， 然后计算的F值与查表得到的F表值比较，如果 F F表 表明两组数据没有显著差异； F ≥ F表 表明两组数据存在显著差异 第三章 滴定分析法概论 主要化学公式 （1）物质的量浓度 cB nB/VB 2 物质的量与质量的关系 nB mB/MB 3 滴定剂与待测物质相互作用的计算 cAVA a/tcTVT cTVT t/a 1000mA/MA （4）滴定度与滴定剂浓度之间的关系 TT/A a/tcTMA/1000 5 待测组分质量分数的计算 ωA TT/AVT /S*100% *100% 第4章 酸碱滴定法 （1）共轭酸碱对Ka与Kb间的关系：KaKb Kw （2）酸碱型体平衡浓度 [ ] ,分析浓度（c）和分布系数（δa）之间的关系 3 一元强酸溶液的pH的计算 [H+] 精确式 pH －lgc 近似式 （4）一元弱酸溶液pH的计算 [H+] （关于[H+]的一元三次方程） 其中 [HA] c[H+]/（[H+]+Ka） ·若[A－]＞20[OH－]（即cKa＞20Kw），可以忽略因水解离产生的H+ PBE简化为 [H+]≈[A－] ∴ [H+] 5－12 ·若不但cKa＞20Kw，而且c/Ka＞400（即c＞20[A－]或c＞20[H+]），也就是弱酸的解离度[A－]/c＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是 [HA]≈c ∴ [H+] 最简式 ·若cKa＞20Kw，c/Ka＜400，由式（5－12）可得 [H+] 近似式（1） ·若cKa＜20Kw，C/Ka＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c），由式（5－11）可得 [H+] 近似式（2） （5）多元酸溶液pH的计算 6 两性物质（NaHA）溶液pH的计算 7 缓冲溶液pH值的计算 最简式:[H+] ca/cb*Ka 第五章 络合滴定法 （1）酸效应系数： 1/ 在副反应中分布分数与互为倒数 1+ ++ + （2）共存离子效应系数αY（N） 因为[NY] KNY[N][Y] 故： 1+ KNY[N] （3）EDTA与H+及N同时发生副反应的总的副反应系数αY， + 4 被测金属离子M的副反应系数αM： 1+ 若有P个络合物与金属发生副反应，则： ++…+-（n-1）’的计算 pM’ 1/2[pcM sp +lgK’MY] 7 金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pMt值的计算 pMt lgKMIn-lgαIn H 8 滴定终点误差 （9）直接准