浙江省普通高中化学(学+选)综合评估(二)全解.doc

浙江省普通高中化学(学＋选)综合评估() (时间：90分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Cl—35.5　　Cu—64　Ba—137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题每小题2分共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的不选、多选、错选均不得分) 1下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是(　　) 冶炼金属铁通常用热还原法 要使海水淡化通常用蒸馏法 用H作为燃料的优点之一是燃烧后的 D．煤的干馏属于物理变化 解析　煤的干馏属于化学变化。 答案　D 下列物质属于天然高分子化合物的是(　　) 淀粉 B．乙酸 C．乙醇 D．甲烷 解析　淀粉、蛋白质、纤维素均属于天然高分子化合物。 答案　A 设为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是(　　) 硝酸铵中含有氮原子数为 B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为 C．2 mol 金属镁与足量的盐酸反应共失去了2个电子 分子中所含的电子数为7 解析　80 g NH中含有2个氮原子项错；镁与盐酸完全反应共失去4个电子项错；分子中所含的电子数1.4NA，D项错项正确。 答案　B 下列物质的分离方法中是根据微粒大小确定的分离方法是(　　) 萃取 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏 解析　萃取是依据溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度差异进行分离的方法；结晶是溶质随温度变化而引起的溶解度差异或因为溶剂减少而析出的分离方法；过滤是根据微粒大小使可溶物与不溶物分离的方法；蒸馏是因为沸点相差较大的液体混合物的分离方法。 答案　C 下列离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同的是(　　) 氧化镁 B．氯化钠 C．溴化钠 D．氯化镁 解析　画出各离子的结构示意图判断离子的各层电子数是否相同。 答案　A 下列离子方程式书写正确的是(　　) 钠和冷水反应：Na＋2H＋＋2OH－＋H B．铁粉投Fe＋Cu＋===Fe＋＋Cu 溶液中加入足量的氨水：Mg＋＋2OH－(OH)2↑ D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)＋2H＋＋＋2H 解析　A配平错误；C中氨水应写成NH；D中澄清石灰水应写成离子形式故B正确。 答案　B 下列四个试管中发生如下反应：Zn＋HO4＋H产生H的反应速率最快的是(　　) 试管 硫酸浓度 温度 锌的状态 A 0.5 mol·L－1 块状 0.5 mol·L－1 粉末状 0.5 mol·L－1 粉末状 18 mol·L－1 粉末状 解析　根据影响化学反应速率的因素可知C最快中为浓硫酸不产生H。 答案　C 以下实验能获得成功的是(　　) 用酸性KMnO溶液鉴别乙烯和CH＝CH—CH B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 苯和硝基苯采用分液的方法分离 将铜丝在酒精灯上加热后立即伸入无水乙醇中铜丝恢复成原来的红色 解析　A项乙烯和CHKMnO4溶液褪色；B项铁屑、苯、液溴混合可制溴苯用溴水代替液溴无法得到溴苯；C项苯和硝基苯互溶故不可用分液的方法分离；D项根据CH＋CuO＋Cu＋H可知氧化铜被还原故D项正确。 答案　D ．如右图所示原电池装置中电解质溶液为硫酸下列有关叙述错误的是(　　) A．锌做负极发生氧化反应 B供电时的总反应为Zn＋2H＋＋＋H C．该装置可实现化学能转化为电能 产生1 mol H消耗锌的质量32.5 g 解析　产生1 mol H转移的电子的物质的量为2 mol消耗锌的质量65 g。或者根据总反应式也可得出锌与氢气的物质的量相等故D项叙述错误。 答案　D 某有机物在氧气中充分燃烧生成的水CO2的物质的量之比为1∶1由此可得结论是(　　) 该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3 分子中碳氢原子个数比为2∶1 有机物中必定含氧元素 无法判断有机物中是否含有氧元素 解析　由水蒸气和二氧化碳的物质的量比为1∶1可推知(H)∶n(C)＝2∶1不能判断有机物中是否含有氧元素。 答案　D 下列有关化学反应速率与化学反(　　) 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 一般情况下升高温度能加快化学反应速率 可逆反应达到化学反应限度时反应就静止不动了 可逆反应达到化学反应限度时正反应速率等于逆反应速率 解析　化学反应有的快有的慢则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢故A正确；升高温度分子的运动速率加快则化学反应速率加快故B正确；可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡反应仍然继续但正逆C错误、D正确。 答案　C ．右图为某化学小组设计的一个原电池装置中电流表的指针发生偏转则X应为(　　) 水 B．酒精 稀硫酸 D．植物油 解析　从构成原电池的条件入手可判断C正确。 答案　C 化石燃料仍是目前能源的主体但已经面临危机开发新能源是解决能