高一化学硝酸的性质1.ppt

【典例2】KClO3和盐酸在一定温度下反应生成棕黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为： KClO3+HCl(浓) KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O （1）请配平该反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿。 （2）浓盐酸在反应中体现的性质是＿＿＿。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生0.1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为_____ _________。 【思路点拨】解答本题要注意以下两点： （1）明确氧化还原反应中不交叉原则； （2）根据化合价变化明确转移电子数目。 【自主解答】（1）本题配平的关键在于分清氧化产物为Cl2，还原产物为ClO2，KCl中的Cl来源于HCl，化合价未变，KClO3→ClO2中的Cl由+5价→+4价，2HCl→Cl2中的Cl由-1价→0价，依化合价升降可配平“两剂”、“两产物”的化学计量数，最后依据原子种类及守恒原则，配平即可。 （2）由配平后的方程式可知，HCl中的Cl-一部分转化到KCl中，一部分变为Cl2，即起到了酸和还原剂的作用，所以应选②。 （3）Cl2中的Cl来源于HCl中-1价的Cl，所以每产生 1 mol Cl2，转移2 mol电子，（3）中答案应为 0.2 mol。 答案：（1）2KClO3+4HCl(浓) ====2KCl+2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O （2）② （3）0.2 mol 知识点一：硝酸的性质和用途 1.将下列溶液置于敞口容器中，一段时间后溶液质量会增加的是（ ） A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸 【解析】选A。浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水，此溶液质量增加，稀硫酸则没有吸水性；浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，一段时间后，溶液质量减少。 2.下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ） A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B.铜与HNO3的反应属于置换反应 C.金属与HNO3反应一定不产生氢气 D.常温下可用铁或铝制品盛装浓HNO3 【解析】选B。硝酸是强氧化性酸，且浓HNO3的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,两个反应方程式均不符合置换反应的定义，B错误；因为硝酸是强氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2，而生成水，C正确；铁与铝遇冷的浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓HNO3，D正确。 3.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ） A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2 解题提示：浓硝酸与Cu反应后，浓度减小，变成稀硝酸，同样能与Cu继续反应，但产物不同。 【解析】选C。铜和浓硝酸反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当降低到一定浓度时，变成稀硝酸，此时将生成NO气体，所以得到的是NO2和NO的混合气体。 知识点二： 工业制备硝酸及氧化还原反应方程式的配平 4.工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是（ ） A.接触室 B.沸腾炉 C.吸收塔 D.转化器 【解析】选C。工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。 5.实验室为监测空气中的汞蒸气的含量，往往悬挂着涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 4CuI+Hg ==== Cu2HgI4+2Cu。 （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显＿＿价。 （2）以上反应中的氧化剂为＿＿，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子＿＿mol。 （3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 解题提示：依据反应中电子转移数目判断化合物Cu2HgI4中Cu元素的化合价。 【解析】（1）在此反应中Hg是还原剂，产物Cu2HgI4中I为-1价，Hg为+2价，则Cu显+1价；反应中CuI Cu，化合价从+1 0，化合价降低被还原，是氧化剂； （2）由化学方程式我们可以看到，有4 mol CuI反应时有2 mol Cu生成，得到2 mol电子，当有1 mol CuI反应时，则有0.5 mol Cu生成，转移电子数是0.5 mol; (3)由化合价升降法配平该离子方程式为：2Cu2++4I- ==== 2CuI+I2。 答案：(1)+1 (2)CuI 0.5 (