第三单元与原子结构课件 .ppt

课题一 原子的构成 知 识 回 顾 1.分子是 的最小粒子。 2.原子是 最小的粒子。 3.分子与原子的区别： —————————————————— 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球 汤姆森发现了电子(1897年) α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。 卢瑟福α 粒子散射实验 交流共享 在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（ α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？金原子核的质量相对α粒子的质量是很大还是很小？ 小结 几种原子的构成 知识的拓展 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 畅谈收获： 1、这节课你学到了哪些知识？ * * * * * * * * * * * * * * * 七. 化合价的运用 1. 根据元素化合价推出实际存在的物质的化学式 (1). 排列元素 符号------正价在前负价在后 (2). 确定原子个数-------求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数 (3). 写出化学式----------把原子个数写在各元素 符号的右下方 (4). 检查化学式----------依据: 化合价代数和为0 例.写出氧化铝的化学式 2. 根据化学式判断元素的化合价 求 MnO2， FeO，Fe2O3， NH4NO3中 Mn , Fe , N 三种元素的 化合价 依据 :化合物里正负化合价代数和为0 结论：1.同种元素 在不同的化合物里有不同的化合价 2.同一化合物里同种元素 也可能有不同的化合价 思考：原子的质量很小，故我们采用相对原子质量，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？ 化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为Mr) 相对分子质量的运用： 1、根据化学式计算相对分子质量 例1、 求 O2、 H2O、 KMnO4的相对分子质量 练习1、求Fe3O4、CO(NH2)2的相对分子质量 2、计算物质组成元素的质量 比 各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 例2、MnO2中锰元素和氧元素的质量比等于 练习2： 1、 H2O2、 Cu(OH)2中各元素的质量比？ 2、NH4NO3中各元素的质量比？ 3.求物质中某元素的质量 分数 某元素的质量分数= 该元素相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 × 100﹪ 练习3、计算化肥硝酸铵中(NH4NO3)中氮元素的质量分数 例3、H2O2中氢元素的质量分数？ 4、一定量的某物质中含有某元素的质量 元素的质量=某物质的质量×某元素的质量分数 例4、求18gH2O中氢元素的质量？ 练习4、某农田里的作物需N施含35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素（ CO(NH2)2 ），则需要多少kg 课堂练习1. 说明下列化学元素用语各表示 (1)H (2)2H (3)H2 (4)2H2 (5)H2O (6)2H2O (7)Mg2+ (8)2Mg2+的意义 2、18gH2O所含氧元素与多少gCO2中所含氧元素的质量相同( ) A、18g B、22g C、44g D、88g B 3、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化学式为C21H23NO5,它由 种元素组成 ,每个海洛因中共有________个原子 C.H.O.N共4种 共有50 4、已知 SO3、SO2、O2三种物质的质量比5:4:2为则其分子个数比为__________ 1:1:1 5.某化合物的化学式为HnROm,其中R的化合价为( ) A 、+(m-n） B 、+(2m-n) C 、+(n-m) D、+(2n-m) B 例7、关于S 和.S2-的叙述中错误的是（ ） A 具有相同的核电荷数 B 电层数相同 C 最外层电子数不相同 D 核外电子