第三单元与 分子.原子.离子.元素.化学式 .ppt

分子是保持物质化学性质的最小粒子 1.定义 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子相同则化学性质相同 2.性质 ⑴.分子的质量和体积都很小 ⑵分子在不断地运动 (温度升高,运动速率加快) ⑶.分子之间有间隔／距离／间隙 3.由分子构成的物质 ⑴.气体（稀有气体除外） ⑵有机化合物 ⑶.酸、水 H2.O2.CO2.NH3.HCl.CO CH4.C2H5OH.CH3COOH H2SO4.HNO3 H2O 原子是化学变化中的最小粒子 1.定义 2.性质 ⑴.原子的质量和体积都很小 ⑵原子在不断地运动 ⑶.原子之间有间隔／距离／间隙 3.由原子构成的物质 ⑴.稀有气体 ⑵金属单质 ⑶.金刚石．硅.二氧化硅 ４.分子和原子的区别： 在化学反应中分子可以 再分而原子不可再分 He.Ne.Ar.Kr.Xe Na.Mg.Al.K.Ca C.Si.SiO2 原子 原子核 核外电子： 位置： 居于原子的中心 体积： 约为原子体积的几千亿分之一 质量： 几乎集中了原子的所有质量 组成： 质子： 每个质子带一个单位的正电荷 中子： 不带电 质量： 在原子核外广大空间内高速运动 每个质子带一个单位正电荷 约为一个质子质量的1/1836 位置： 电量： 1、原子中：质子数＝核外电子数=核外电子数； 2、核内质子数等于核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数， 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 注意： 　　　 国 际 上 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。 （1）定 义： 1.钠的原子核内有11个质子，则整个原子核内共带有 （ 　　）个单位正电荷，核外有（　　）个电子. 2.已知硫原子的原子核内有16个质子，氧原子的原子核 内有8个质子，则一个SO2分子中共有　　个原子核， 分子中共有　 　个电子。 3.已知一个钨原子的质量是一个碳原子质量的15.33倍， 　则钨元素的相对原子质量为　　　　　。 ⑵.两种原子的实际质量之比等于两种原子的相原子总质量之比 ⑶.相 对 原 子 质 量 ＝ 质 子 数 ＋ 中 子 数 11 11 3 32 184 三 .核外电子的运动 电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7 电子离核的距离 电子具有的能量 1、核外电子是分层排布（又叫分层运动） 2、原子结构示意图 电子层 核内质子数 原子核 每个电子层上的电子数 核外电子排布的一般规律: ⑵最外层电子最多不超过8个（只有一层不超过2个） ⑴第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系 元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 不稳定结构 不稳定结构 稳定结构 易失去最外层电子 易得到电子 一般不参加化学反应 一般少于4个 一般多于或等于4个 8个电子 ☆原子的最外层电子数决定了元素的性质,特别 是决定元素的化学性质 1、定义.带电的原子或原子团 阴离子：带负电的原子或原子团 四、离子 2、分类 阳离子：带正电的原子或原子团 离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。 3、离子的表示方法 离子符号： 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Cl- 4、由离子构成的物质 ⑴：碱 ⑴：盐 ⑴：金属氧化物 NaOH…Ca(OH)2 NaCl…CuSO4 CuO 五、 元素 1、定义： 2、两种元素的根本区别： 元素是质子数（即核电荷数 相同的一类原子的总称 质子数不同 3、化学反应前后，分子一定发生变而原子和元素的种类则不发生变化。 4、元素在自然界的分布 （1）、地壳中含量最多的元素是： （2）、地壳中含量最多的金属元素： （3）、生物细胞中含量最多的元素： 元素 原子 概念 区别 使用范围 举例 联系 4、元素与原子的区别与联系 化学变化中的最小粒子 质子数相同的一类原子的总称 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义。 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构 水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类 5、元素符号: (2)、元素符号的写法: 一大二小 ⑴元素符号的读法 (3) 元素符号的意义 ①表示一种元素