第二单元元素性质递变规律.ppt

一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。 离 子 共 价 为什么 规律与总结 请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： 。 共价化合物： 。 NaF、 MgO、 KCl HCl、 NO、 CH4 概念应用 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。 弱 正 强 负 规律与总结 请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr 概念应用 元素周期律对人们认识 与 的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学途径。如在ⅠA族可以找到 材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良 的材料。 四、元素周期表的意义 原子结构 元素性质 光电 半导体 1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As D 2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是 B 巩固练习 4、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键 B 差值若为零时呢? 巩固练习 5、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。 　 　　　　　 D＞C＞A＞B D＞C＞B＞A 巩固练习 6、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(不考虑放射形元素!) Na Ar Cl Na Cs He Cs F 巩固练习 7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。 O Ca Na Cl CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl 巩固练习 * 核外电子排布 11～18 3～10 1～2 达到稳定结构时的最外层电子数 最外层电子数 电子层数 原子序数 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8