第二章物质聚集状态.pdf

第二章物质的聚集状态 2-1. 溶液 2-2. 气态 2-3. 固态 2-1 溶液(Solutions) 2-1-1. 溶液的形成和分类 2-1-2. 溶液浓度的表示 2-1-3. 液体的沸点与蒸气压 2-1-4. 难挥发非电解质稀溶液的依数性 引入：  物质的聚集状态：气态、液态、固态 物质的微观模型： 1. 物质是由大量微粒(分子或原子)组成的 2. 物质中的分子总是处于不停地运动状态之中 3. 分子之间存在相互作用力 4. 外界条件发生变化时，物质的状态之间可以互相转化  固态 液态 气态 等离子体 2-1-1. 溶液的形成和分类 一、溶液的形成 1. 定义：两种或两种以上的物质所形成的混合物， 这些物质在分子层次上是均匀的，分散程度达到分 子水平。形成溶液后各部分的化学组成和物理性质 相同。 三层含义：①混合物(mixture) ②分散程度：分子水平 ③均相系统，各部分物、化性质相同 判断： 糖、盐水？有机物溶于汽油、酒精？空气？氢气溶 于金属钯？汞溶于金？锌溶于铜？红豆和绿豆混合？ 开水冲泡奶粉？ Note ：溶液不是溶质和溶剂的机械混合。 (electrolyte) 2. 组成 电解质 溶质(solute) ：被溶解的物质 非电解质 溶液 (nonelectrolyte) 溶剂(solvent) ：溶解其他物质的化合物 3. 溶解过程 白色无水CuSO4溶于水 蓝色 NaOH溶于水 放热 NH NO 溶于水 吸热 4 3 50升的水与 体积100升 50升的纯乙醇混合 50升苯与 体积100升 50升醋酸混合 溶解(dissolve)进行示意图 NaCl溶解 溶解过程是一个特殊的物理-化学过程，常有吸热 (endothermic)和放热(exothermic)现象，并伴随着能量、 体积、颜色等变化。 4. 影响溶解度(S，solubility)的因素： 内因：结构和性质(分子极性)——相似相溶 苯和甲苯、烃类互溶；苯和水、烃类和水不互溶 盐类(离子晶体) ，易溶于强极性溶剂(水) 苯和甲醇互溶(例外) 外因：温度(temperature)和压强(pressure) 固体和液体随温度升高，S增加；气体S减小 气体随压强增加，S增加；固体、液体S几乎不变 二、溶液的分类 液态溶液 聚集状态 气态溶液 固态溶液 1. 液态溶液 i. 气态→液态：HCl溶于水 液态物质为溶剂 ii. 固态→液态：NaCl溶于水