物质的聚集状态教学.ppt

角量子数l表征电子绕核运动的角动量的大小。角量子数l的取值为：0，1，2，3，……，（n-l）物理意义：确定原子轨道或电子云的形状光谱符号：s，p，d，f电子亚层010203040506STEP1STEP2STEP3STEP4磁量子数m表征了原子轨道在空间的伸展方向。磁量子数m确定了角动量在外磁场方向上的分量大小。m可以取-l，-(l-1)，……，0，1，……，(l-1)，l共（2l+1）个数值，即(2l+1)个原子轨道。5.2多电子原子结构和周期系遵循以下三个原则：图5-7近似能级顺序图一、多电子原子轨道的能级1s2s2p3p3s3d4s4p4d4f5f5d5p5s6s6p6d7s7p5g能量最低原理泡利(Pauli)不相容原理洪特(Hund)规则总的排布结果是使该原子系统的能量最低。能量最低原理主量子数n：角量子数相同时，n越大，原子轨道的能量越高，即：1s2s3s4s。角量子数l：n相同时，l越大，原子轨道的能量越高，即：nfndnpns。泡利(Pauli)不相容原理一个原子轨道最多能容纳两个电子，而且这两个电子“自旋方向”必须相反，即两个电子在核周围出现必须相差π（二分之一周期），这样才能保证它们间斥力最小。同一原子轨道中两个电子的排布6C原子：1s22s22p2IIIIII洪特规则在同一能级内，电子尽可能分布在不同的能量相等的轨道中，这叫洪特规则。Zn：3d104s23s2p1s2s3s3p3d4s1sCa：4s24s2s3p单击此处输入你的正文2p洪特规则的补充如：29号元素Cu：是[Ar]3d104s1，而不是[Ar]3d94s2。24号元素Cr：是[Ar]3d54s1，而不是[Ar]3d44s2。对于同一d或f亚层，当电子排布为半充满、全充满或全空的情况下的原子系统比较稳定。3d3s2p2s2s3s3p3d014s1s023p24Cr034s1s042p29Cu外层电子排布式与价电子01外层电子也叫价电子02主族元素0311Na：3s10417Cl：3s23p505副族元素0624Cr：3d54s1074s10858Ce：4f15d16s2096s2或5d16s210离子的外层电子排布式1原子失去电子的顺序是按原子核外电子排布式从外层到内层顺序（即主量子数较大的电子层先失去电子）。2例如326Fe3+：1s22s22p63s23p63d543d553s23p63d56未成对电子数如果有未成对电子，那么它不仅有较高的化学活性，还一定有磁性。例如17Cl：3s23p5未成对电子数是124Cr：3d54s1624Cr3+：3s23p63d33原子核外电子分布的周期性是元素周期律的基础。元素周期律元素周期表是周期律的表现形式原子结构与元素周期律f区元素s区元素素p区元d区元素表3.2周期表各分区的名称、外层电子组态及元素性质变化特征按近似能级最后排布的电子区族特征外层电子的组态s电子s区主族最后一个电子分布在最ns1-2p电子p区（包括零族）外层，元素性质变化大ns2np1-6d电子d区副族（包括Ⅷ、最后一个电子分布在次外层，元素性质变化不大(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2f电子f区镧系、锕系）最后一个电子分布在再次外层，元素性质极相似(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2原子半径范德华半径金属半径共价半径在讨论原子半径的变化规律时，实际上使用了上述三种原子半径。一般来说，范德华半径金属半径共价半径。02原子半径、电离能、电子亲核能、电负性、氧化值等，呈现明显的周期性。2.元素基本性质的周期性01HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPd