2011-2013北京高三化学工业流程汇编.doc

2011-2013高考化学模拟汇编之化学工业流程 1.工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。焦炭产生CO的反应是： C+ O2== CO2 C+ CO2 2CO （1）CO还原赤铁矿的化学方程式是 （2）下列说法正确的是 a. 为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎 b. 足量的空气能提高炼铁反应速率 c. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低 （3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图如下： 气体A是 ② 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是 ③ 将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是 （4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下： ① 阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 ② 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因： 2.高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。 （1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的 作用。 （2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。 ① 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。 ② 湿式氧化法的流程如下图： 上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是 。 结晶过程中反应的离子方程式是 。 （3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。 图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度的关系 图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系 由图Ⅰ可得出的结论是 。 图Ⅱ中a c（填“”、“”或“=”），其原因是 。 3.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。 回答下列问题: （1）A的氢化物的电子式是 （2）下列叙述中，正确的是 （填字母） a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b. 还原性：B2-＞D2- C. 酸性：H4CO4＞H2DO4 d. 最高化合价值：D＝B＞A＞C （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。 化学键 H－H Br－Br H－Br 能量(kJ/mol) 436 194 362 ①为摸清电解情况查得： 试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： 化学式 Ag2SO4 AgBr 溶解度（g） 0.796 8.4×10-6 ②根据资料： 为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。 ③在原电池中，负极发生的反应式为 。 ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或 “不变”）。 ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可）；缺点有 （答一点即可）。 4.用芒硝（Na2SO4 °10H2O）制备纯碱、明矾铵[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生产工艺流程如下图： （1）溶液C中的溶质主要是_____________ （2）明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理______________________ （3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是____________________________________________ （4）运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因