2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件第7章化学反应的方向、限度与速率第2讲.ppt
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第七章 化学反应的方向、限度与速率 第2讲 化学平衡移动原理及应用 第七章 化学反应的方向、限度与速率 第七章 化学反应的方向、限度与速率 第七章 化学反应的方向、限度与速率
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《化学反应的方向限度与速率》章节复习课件.ppt
△H-T△S0 △H-T△S=0 △H-T△S0 即:在温度、压强一定的条件下， 三、化学反应平衡 1.化学反应平衡状态概念： * 第二章 化学反应的方向、限度与速率 复习课 ★ 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 ★ 理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 目标： ★了解化学反应方向自发进行的判据 研究表明： T、P一定，
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2012《优化探究》化学二轮复习课件第1部分 专题2---第3讲化学反应的方向、限度及速率.ppt
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH0 [解析] 由温度-时间图像可知，T2先达到平衡，因此T2T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强-时间图像可知，p1先达到平衡，即p1p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体
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2013届高考一轮化学复习课件(人教版)：第2课时 化学反应的方向及限度.ppt
第七章 化学反应速率和化学平衡 高三化学（新课标版） 第*页 高三化学（新课标版） 第七章 第2课时 高考调研 第*页 第七章 化学反应速率和化学平衡 2013届高考一轮化学复习课件（人教版） 第2课时 化学反应的方向和限度 第七章 化学反应速率和化学平衡 高三化学（新课标版） 第*页 高三化学（新课标版） 第七章 第2课时 高考调研 第*页
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2017高考化学一轮复习《化学反应速率-》专题.ppt
* * * 第三讲 化学反应速率 1 ．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2．根据化学方程式及给定的条件，计算化学反应速率或判断不同物质表示的反应速率关系。 3．理解外界条件(如浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的作用。如合成氨适宜条件的选择等，以主观题呈现并有较大的综合性。 对于反应体系体积不变的反应，通常用单位时间内某_____ _______ (或质量、物质的量等)的减小或某___________ (或质量、物质的量等)的增大来表示。其表达式为：v＝ 。
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化学反应方向限度速率高考真题.doc
一 化学反应速率
1.题目:(2014福建理综，12)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O),(mol·L－1) 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( ) (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2) A． B． C． D．
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2013年高三一轮化学反应的方向限度与速率复习学案.doc
[键入文字]
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2013年 化学反应的方向、限度与速率复习学案
一、化学反应的速率
1．定义：化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表示方法：υ=△c/△t，单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。
2．对于任意一个化学反应，各物质同向速率之比等于相应的化学计量数之比
例：4NH3+5O24NO+6H2O（g）
υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H2O)=4∶5∶4∶6
二、影响化学反应速率的因素
1．内因： （如：钠与水反应和钾
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高中化学第二章-化学反应的方向、限度与速率-复习课课件选修四.ppt
△H-T△S0 △H-T△S=0 △H-T△S0 即:在温度、压强一定的条件下， 三、化学反应平衡 1.化学反应平衡状态概念： * * 第二章 化学反应的方 向、限度与速率 复习课 ★ 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 ★ 理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 目标： ★了解化学反应方向自发进行的判据 研究表明： T、P一定，反
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第2章化学反应的方向、限度与速率.doc
[第2章 化学反应的方向、限度与速率]
(满分100分 时间90分钟)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自发进行的原因是( )
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
解析：根据化学反应的焓变与熵变的综合关系式ΔH－TΔS＜0分析，该反应ΔH＞0，要使反应自发进行必须使TΔS＞ΔH。
答案：D
2．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示
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化学反应的方向、限度和速率.ppt
1.1化学反应方向
热力学和化学热力学
热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循
的法则的一门科学。
热力学的基础是热力学第一定律和热力学第二定律
化学热把热力学的定律、原理、方法用来研究
力学化学过程以及伴随这些化学过程而发生
的物理变化，就形成了化学热力学。
研究化学(1)研究化学反应的可能性；
热力学的(2)研究化学反应的能量变化；
目的(3)研究化学反应的最大限度。
1.1化学反应方向
化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应
能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？例如
反应：热力学只能判断这个反应都
2HO2HO能发生，但如何使它发生，
222热力学无法回答。
动力学认
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《化学反应的方向、限度和速率》练习.doc
《化学反应的方向、限度与速率》复习题
一．选择题1．以下一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）
A．正、逆反应速率改变 B．加入催化剂
C．增大压强 D．反应转化率的改变
2某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t
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化学反应的方向、限度和速率.ppt
* 一、化学反应的方向 正向自发 判断依据：△H-T△S 0 =0 平衡 逆向自发 0 焓判据 一般来说，△H0的反应可自发。故放热熵减小的反应可自发，是只看焓判据。 熵判据 一般来说，△S0的反应可自发。故吸热熵增加的反应可自发，是只看熵判据。 计算： 只能确定反应的方向，不能确定反应是否发生、反应程度、反应速率。 △H-T△S=0 二、化学反应的限度 1、化学平衡的判断依据 平衡混合物组成确定 V正=V逆 同一种物质的生成速率与消失速率相等。 物质的量、浓度、百分含量、转化率不变 2、化学平衡常数 （1）、化学平衡常数的数学表达式 （2）、化学平衡常数的书写： （3）、化学平衡常数的影响因
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化学反应的方向、限度和速率讲述.ppt
* 一、化学反应的方向 正向自发 判断依据：△H-T△S 0 =0 平衡 逆向自发 0 焓判据 一般来说，△H0的反应可自发。故放热熵减小的反应可自发，是只看焓判据。 熵判据 一般来说，△S0的反应可自发。故吸热熵增加的反应可自发，是只看熵判据。 计算： 只能确定反应的方向，不能确定反应是否发生、反应程度、反应速率。 △H-T△S=0 二、化学反应的限度 1、化学平衡的判断依据 平衡混合物组成确定 V正=V逆 同一种物质的生成速率与消失速率相等。 物质的量、浓度、百分含量、转化率不变 2、化学平衡常数 （1）、化学平衡常数的数学表达式 （2）、化学平衡常数的书写： （3）、化学平衡常数的影响因
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化学反应的方向速率和限度.ppt
含0.100mol·L-1Ag+、0.100mol·L-1Fe2+、 0.010mol·L-1Fe3+溶液中发生反应： Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag，K =2.98 (4)计算c(Ag+)、c(Fe3+)不变, c(Fe2+)=0.300mol·L-1 时Ag+的转化率 解： Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 新平衡浓度/(mol·L-1) 0.300- 0.100α′ 0.100- 0.100 α′ 0.010