北京市东城区22—23学年第二学期高三综合练习一.doc

北京市东城区2012—2013学年第二学期高三综合练习（一） 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 As 75 第一部分（选择题） 分析 该试剂不能直接接触皮肤 该试剂用带橡胶塞的试剂瓶盛装 该试剂受热易分解 该试剂具有强吸水性 7．下列离子方程式正确的是 A．铜：Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe B．： C．次氯酸钙溶液中通入：Ca2+ +ClO－+ H2O +O2＝CaO3↓+ 2HClO D．+ OH- CO+ H2O 8. 下列说法不正确的是 聚氯乙烯中含有种官能团用是 9. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 X的原子半径大于Y 若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键 若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是 若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素 10. 下列实验操作不能达到实验目的的 选项 实验目的 实验操作 A 证明 将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中 B 证明NH4Cl能促进Mg(OH)2固体的溶解 量Mg(OH)2固体分别加入蒸馏水和NH4Cl溶液 C Al2O3的熔点比Al高 把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化 D 证明胶体能透过滤纸 将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液 常温下，有Na2CO3溶液NaHCO3溶液、③氨水NH4Cl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1说法正确的是 A．＜ B．、中) + c(CO) C．混合pH＞7，则c(NH) = c(NH3·H2O) D．向、中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH)：12. 已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2、N2O4的消耗速率与浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是 A．图中A点对应该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数=0.5 C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·L-1 D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3% 第二部分（非选择题） 25. （14分） 砷（As）广泛分布于自然界，。 （1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性（填“强”或“弱”）。 （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO＋2I﹣＋2H+ AsO＋I2＋H2O。图装置，C1、C2是。 A中盛有KI和I2的混合溶液，B中盛有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，当K，并向B中滴加浓盐酸时发现G的指针偏转。C2上发生的电极反应是。 向B中滴加NaOH溶液，可观察到 （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5试样杂质对测定影响NaOH溶液AsO和AsO的混合溶液。 As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 ② 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI析出的又用0.00 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）试样中As2O5的质量26.（14分） 高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，高效水处理剂。 （1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又。 （2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法湿式氧化法。 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成 mol Na2FeO4时转移mol。 湿式氧化法的流程如下图： 制备Na2FeO4的化学方程式是。结晶过程中反应的离子方程式是。 （3）K2FeO4在水中不稳定，反应4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2，其稳定性与温度和。 图K2FeO4的稳定性与温度的关系 图 K2FeO4的稳定性与的关系 由图可得出 图中ac（填“”、“”或“=”），其原因是。 27. （1分） 同学装置 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ （1）探究O2KI溶液发生反应。0.1 mol·L-1 KI溶液，% H2O2溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、K固体 操作 现象 甲 中加入必要的试剂，并向中加入KI淀粉液。连接、，打开活塞 中剧烈反应，