第2节 金属的化学性质 第2课时.ppt

第2节 金属的化学性质 金属 现象 反应方程式 稀盐酸 金属＋稀盐酸 镁 锌 铁 铜 (快)有气泡 (中)有气泡 (慢)有气泡 无现象 无 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 新知导入 反应现象的不同，说明了什么？ 新知讲解 三、金属活动性顺序 有些金属化学性质稳定，而有些金属化学性质活泼，我们可以用金属的化学活动性顺序来表示。 你有哪些办法可以比较Mg、Zn、Fe、Cu这四种金属的活泼性？ （1）分别将它们与氧气反应，比较反应条件与剧烈程度。反应条件越容易，反应越剧烈，则金属越活泼。 （2）分别将它们与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能生成气体，及反应快慢。反应越快，则金属越活泼。 比较铁与铜、铜与银的金属活动性 实验探究 铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液。 提供的实验药品： 提出问题： 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来 建立假设 : 如果把一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中，相互之间能发生反应吗？ 设计实验方案： （1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的 （经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察现象。 用砂纸打磨或用稀盐酸清洗 实验现象： 铁丝表面有一层红色物质生成。 化学反应方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_________________。 铜丝表面没变化 上述实验说明了什么？ 铁比铜活泼 （3）铜和银的活动性比较：在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出. 实验现象： 化学反应方程式为： 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 思考：根据以上实验事实，比较铁、铜、银的活动性大小的顺序为_______________。 FeCuAg 上述实验说明了什么？ 铜比银活泼 1．设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并列出镁、锌、 铜的活动性顺序。 2．如果把氢也列入其中，应如何排列？ 在盛有硫酸锌溶液的试管里浸入一段洁净的镁条，过一会儿取出，观察到镁条表面有锌析出，则镁的活性比锌强。在盛有硫酸锌溶液的试管里浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出.铜丝表面无明显变化，则锌的活性比铜强。 将放入金属与稀盐酸或稀硫酸中，有气体产生，则活动性比氢强，无气体产生则活性比氢弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表： 金属活动性由强逐渐减弱 极活泼的金属 活泼的金属 不活泼的金属 应用规律： 3、K、Ca、Na三种金属先与水反应生成相应的碱和氢气 2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们盐(必须可溶）的溶液里置换出来。 1、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 简洁语言归纳 以强制弱 （其中盐要求是可溶性的,要求在溶液中进行）。 置换反应示意图 知识拓展 化学反应中的电子转移 把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了 一层紫红色的铜。为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属 锌则变成锌离子进入溶液？ 在以上化学反应中，金属锌失去电子（电 子用 e- 表示）变成锌离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。 上述反应的过程实际上是电子转移的过程，可以表示为 ： 在这个实验中，金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了。因此，金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属得失电子能力的强弱。 应用：湿法炼铜 湿法炼铜的化学方程式： 1.CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O (复分解反应) 2.CuSO4+Fe===Cu+FeSO4 (置换反应) 先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜， 再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来 小组 讨论 1．根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。 不能，根据金属活动性顺序表，锡排在氢前面，酸性物质中的H，会被锡置换出来。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？ 不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应