金属的化学性质第1课时.pptx

金属的化学性质-第1课时九年级化学人教版下册第八单元课题2沁阳市覃怀中学/吕艳慧 学习目标1、通过回忆及观察演示实验，认识常见金属和氧气的反应，能够初步判断金属的活动性强弱，感受化学与生活的紧密联系，树立从生活到化学，从化学到社会的理念,深化运用化学知识解释实际问题的能力。2、通过分组实验，探究几种金属与盐酸、稀硫酸的反应，能够大致判断金属的活动性强弱及置换反应的特征，并准确书写相关的方程式，初步学会定性、定量探究的化学方法，培养善于合作，勇于实践的科学精神。 自学指导一请同学们认真默读P9的内容，思考：（1）铝的化学性质很活泼，为什么铝却有很好的抗腐蚀性能？（2）根据哪些现象能说明镁铝铁铜金中镁铝最活泼，铁铜次之，金最不活泼？3分钟后比谁能正确回答上述问题，并能利用知识解决相关的实际问题。 生活大揭密 揭密1---神奇的保护膜为什么不能用钢刷擦洗铝制品？ 揭密1---神奇的保护膜 常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 揭密1---神奇的保护膜加热铝箔 揭密1---神奇的保护膜 资料卡片铝的熔点：660oC氧化铝的熔点： 2050oC酒精灯的温度：400-700oC为什么铝箔“熔化”却不滴落？ 揭密1---神奇的保护膜打磨前的镁条打磨后的镁条 揭密2---真假黄金是真？是假？ 揭密2---真假黄金2Cu + O2 2CuO △紫红色黑色黄铜加热前后铜加热前后 揭密2---真假黄金 “真金不怕火炼”Au + O2 揭密2---真假黄金3Fe + 2O2点燃Fe3O4纯氧 一 金属与氧气的反应1 在常温下，镁和铝可以和氧气反应2 在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3 金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼2Mg + O2 ===== 2MgO4Al + 3O2 ===== 2Al2O33Fe + 2O2 ====== Fe3O4点燃2Cu + O2 ===== 2CuO ? 归纳小结 大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。少数金属不能与氧气反应。12 一般情况下，根据金属能否与氧气反应及反应的难易和剧烈程度不同，可以初步判断金属的活动性强弱。 自学指导二请同学们认真默读P10-11的内容，思考：1.Mg、Zn、Fe、Cu分别与稀盐酸、稀硫酸反应有什么现象？并写出有关的化学方程式。2.什么叫置换反应？3分钟后比谁能正确回答上述问题，并能利用知识解决相关的实际问题。 揭密3---消失的金属 1625年德国化学家格劳贝尔意外发现金属放入酸中会“消失” 。 揭密3---消失的金属演示实验：镁与稀盐酸反应 揭密3---消失的金属演示实验：镁与稀盐酸反应操作现象 在试管中放入少量镁，加入少量稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。 剧烈反应，有大量气泡产生，燃着的木条靠近管口发出爆鸣声，试管外壁发热。MgCl2＋H2↑2Mg＋ HCl ＝ 揭密3---消失的金属分组实验：镁、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸的反应一、实验任务：1.观察镁、铁、铜、锌能否与酸反应。2 .观察不同金属与酸反应的剧烈程度。二、实验用品：镁片、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、砂纸、四格容器等。三、实验要求：A组用稀盐酸 B组用稀硫酸。先在四格容器中加入等量的酸，再按照铜、铁、锌、镁的顺序放入打磨过的金属。并填写实验记录表。定性分析 揭密3---消失的金属 揭密3---消失的金属金属现 象反应的化学方程式镁HClH2SO4锌HClH2SO4铁HClH2SO4铜HClH2SO4剧烈反应，产生大量的气泡反应较剧烈，有较多气泡产生反应缓慢，且有少量气泡产生没有明显变化Mg＋2HCl ＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl ＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ ZnSO4＋H2↑不反应 揭密3---消失的金属定量分析压强传感器反应容器装有数字化系统软件的电脑 揭密3---消失的金属 归纳小结 大部分活泼金属与酸反应，生成金属化合物和氢气。12 一般情况下，根据金属与酸反应的剧烈程度，能够大致判断金属的活动性强弱。 轻松一刻 音乐连连看MgFeZnCu无所谓，我无所谓…神啊，救救我吧！为什么受伤的总是我？我得意的笑，我得意的笑… 火眼金睛 MgM