酸碱盐溶液及白色粉末鉴别【荐】.doc

酸碱盐溶液及白色粉末的鉴别 一．基础练习 （1） 选用恰当的试剂或物理方法区分下列各组物质 稀盐酸、 氢氧化钠溶液 所选药品 实验步骤 现象 结论 依据 （2）选用恰当的试剂或物理方法区分下列各组物质 碳酸钙和碳酸钠 氧化钙和碳酸钙 氢氧化钙和碳酸钙 氢氧化钠和碳酸钠 二 、小试牛刀 1. 鉴别三种无色溶液 食盐溶液 纯碱溶液 盐酸 实验步骤 现象 结论 2. 每组有四种无色溶液分别是 ：盐酸 石灰水 碳酸钠溶液` 氢氧化钠溶液中的一种。 只能另选一种试剂把它们鉴别出来。 你们选的试剂是 (写出你们的方案） 实验步骤 现象 结论 我们的结论是 1号： 2号： 3号 ： 4号： 若不用其他试剂你能鉴别吗？试试看。（说说你们的方案） 三、 实战演练 1．能将稀硫酸、食盐水、石灰水三种无色液体一次鉴别出来，可供选用的物质有：①pH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中可行的是 A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②③ D．③④⑤ 2．鉴别物质的方法，切实可行的是用燃着的木条鉴别CO2和用溶液鉴别稀盐酸和用水鉴别NaOH和CaCO3固体A．①② B．①③ C．②④D．①②④ 西城 （1）查阅资料：①碳酸氢钠易溶于水，溶液显碱性。 ②碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能共存。 ③ 碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，化学反应方程式为： Na2CO3+ CaCl2 = Ca CO3↓+ 2NaCl （2）实验探究：同学们从5包白色固体物质中任取3包混合后，按以下步骤进行实验。 实验步骤 实验现象 ①取混合后的白色粉末于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水。 有气体产生 澄清的石灰水变浑浊 混合后的白色粉末中可能有： ___ ___ ②取混合后的白色粉末于试管中，加水充分溶解。 试管底部有难溶物出现，试管外壁无明显变化 混合后的白色粉末中一定有： ___ __ 一定没有：___ ___ ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加酚酞试剂。 溶液变成红色 混合后的白色粉末中___ ___ （3）老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。 老师指出：步骤②的上层氢液中只含有一种碳酸盐。为进一步确定步骤②中的成分，你的实验方案是： ___。 5． 查阅资料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。 2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 3．CaCl2溶液呈中性。 （1）滤渣B （2）滤液C成分的探究。 【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④____。 【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究： 甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。 乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。 丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。 【反思与评价】 丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有________，可能含有NaOH。为进一步确认滤液C中是否含NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。 实验操作 实验现象 实验结论 猜想④正确 （3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是__________（填序号）。 ① 样品中一定含 ② 样品中一定含Na2CO3 含NaOHCaO中的一种或两种200933．（分）食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉查阅资料。 每次取样方法如下图所示： 5种已知物的实验记录： 实验过程 部分实验现象 实验1：加水溶解 分别加入足量的水溶解 淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物 洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面 实验2：加酚酞溶液 向实验1所得液体中分别滴入 2滴无色酚酞溶液 洗衣粉、纯碱：红 其余物质：均无明显变化 实验3：加