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浙教版科学九年级离子共存提纯无机推断讲义.doc

发布:2017-03-26约1.24万字共3页下载文档
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一.碱及碱的通性 1.定义:电离时生成的阴离子全部是OH-离子 2.碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。(条件:碱必须可溶) 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 酸性(非金属)氧化物+可溶性碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱(条件:生成物有沉淀或气体) 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意: (1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。 (2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。 (3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应: (4)因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 2、几种重要的碱 氢氧化钠( NaOH) 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 颜色状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水,并放出大量的热 微溶于水,溶解度随温度的升高而减小 潮解 在空气中吸收水分,潮解 能吸收少量水分 腐蚀性 强烈腐蚀性 强烈腐蚀性 3.工业上常用碱溶液来吸收有毒的性气体 氢氧化铜 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末,难溶于水,溶于酸、氨水,受热至60-80℃变暗,温度再高分解为黑色氧化铜和水。用作分析试剂,还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。   氢氧化铁(非标准叫法:铁酸) 是一种难溶的红褐色的碱,可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等。 ?? 氨水,氢氧化铵(NH4OH,或NH3·H2O) 它是一种重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂. 也称气肥. 4.测定土壤酸碱性时,应先取样,加水溶解、静置,再用蘸取上层清液,滴在pH试纸上,将试纸上呈现的颜色与对照,最后记下相应的pH数值。上常用____中和酸性土壤, 练习: 1.要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质,可以加入的试剂是( ) A.稀盐酸 B.石灰水 C.CaCl2溶液 D.通入CO2气体 2.如下图所示:是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置:回答下列问题: (1)指出图中标明仪器的名称①是 ②是 。 (2)指出图中装置的错误 。 (3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中 混有少量HCl气体,C中浓H2SO4的作用 是 ;B中的NaHCO3溶液不能换成石灰 水,理由是 。 3.根据现象写出相应分子式:A B C D 6、能把碳酸钠、氢氧化钡、碳酸钡、氢氧化镁四种白色粉末一次区别开的试剂是( ) A、石灰水B、稀硝酸 C、稀盐酸 C、稀硫酸 7、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞。 8、判断正误: 1). SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O 3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl 4)Cu(OH)2 + CO2 = CuCO3 + H2O 二.盐及盐的性质 1.定义:即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。 2.常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 实 例 可溶性盐+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 某些盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2
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