浙教版科学九年级离子共存提纯无机推断讲义.doc

一．碱及碱的通性 1.定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子 2.碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（条件：碱必须可溶） 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性（非金属）氧化物+可溶性碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱（条件：生成物有沉淀或气体） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。 （3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应： （4）因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 2、几种重要的碱 氢氧化钠( NaOH) 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 颜色状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 潮解 在空气中吸收水分，潮解 能吸收少量水分 腐蚀性 强烈腐蚀性 强烈腐蚀性 3．工业上常用碱溶液来吸收有毒的性气体 氢氧化铜 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。 　　氢氧化铁(非标准叫法：铁酸） 是一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。 ?? 氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O） 它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称气肥. 4．测定土壤酸碱性时，应先取样，加水溶解、静置，再用蘸取上层清液，滴在pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与对照，最后记下相应的pH数值。上常用＿＿＿＿中和酸性土壤， 练习： 1．要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（ ） A．稀盐酸 B．石灰水 C．CaCl2溶液 D．通入CO2气体 2．如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题： (1)指出图中标明仪器的名称①是 ②是 。 (2)指出图中装置的错误 。 (3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中 混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用 是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰 水，理由是 。 3．根据现象写出相应分子式：A B C D 6、能把碳酸钠、氢氧化钡、碳酸钡、氢氧化镁四种白色粉末一次区别开的试剂是（ ） A、石灰水B、稀硝酸 C、稀盐酸 C、稀硫酸 7、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 8、判断正误： 1). SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O 3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl 4）Cu(OH)2 + CO2 = CuCO3 + H2O 二．盐及盐的性质 1.定义：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。 2.常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 实 例 可溶性盐+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 某些盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2