2-3离子共存　离子的检验和推断学案.doc

题组层级快练(五)1．在pH＝1的溶液中能大量共存的是(　　)＋、Na＋、ClO－、NO3－＋、NH＋、Br－、Cl－＋、Cr－、Fe＋、SO－＋、K＋、SiO－、Cl－答案　B解析　A选项中ClO－和H＋不能共存；C选项中酸性条件下Cr－与Fe＋不能共存；D选项中SiO－与H＋结合生成H不能共存。某透明溶液可能含有Fe＋、Al＋、Mg＋、Na＋、NH＋、CO－、SO－、Cl－、SiO－ 的若干种离子。 下列说法中正确的是(　　)一定不存在的离子有Fe＋、Al＋、Mg＋、SO－一定存在的离子有CO－、SiO－、ClC．气体是CO沉淀是HD．Na＋、NH＋可能存在答案　C解析　依题意第一步加入盐酸产生的气体是CO－一定存在则Fe＋、Al＋、Mg＋一定不存在(碳酸镁是微溶物)；产生的沉淀是H又因为NH＋与SiO－能发生相互促进的水解反应SiO－＋2NH＋＋2NH故NH＋不存在＋存在。第二步加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀不能说明Cl－一定存在。A项－可能存在错误；B项－可能存在错误；D项＋不存在错误。下列离子或分子在溶液中能大量共存通入CO后仍能大量共存的一组是(　　)＋、Ca＋、Cl－、NO3　B．K＋、Na＋、Br－、SiO－＋、Fe＋、SO－、Cl＋、S－、OH－、SO－答案　A解析　本题的易错点是CaCl、Ca(NO)2溶液与CO不反应不能形成CaCO沉淀掌握了这一点本题就能顺利解答。A项通入CO后溶液呈酸性不会生成沉淀仍能大量共存；B项通入CO后会生成H沉淀；C项Cl在酸性环境下会氧化Fe＋而不能大量共存；D项CO(或H)能与OH－、S－反应而不能大量存在。常温下下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)－1溶液中：K＋、NH＋、HCO－、NO－与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、NH＋、SO－、CH－滴加酚酞显红色的溶液中：Na＋、NO－、SO－、CO－溶液中：Fe＋、H＋、Cl－、I－答案　C解析　A项－与H＋反应不能存在。B项＋在碱性条CH3COO－在酸性条件下不能存在。D项－(H＋)氧化I－、Fe＋。在给定条件的溶液中一定能大量共存的是(　　)－1的Na溶液：Fe＋、H＋、Cl－、SO－甲基橙呈红色的溶液：Na＋、K＋、SiO－、NO－由水电离出的(H＋)＝2.0×10－10的溶液中：Ba＋、K＋、Cl－、HCO－含大量Al＋的溶液中：Cu＋、Na＋、SO－、NO－答案　D解析　A项－与H＋、Fe＋均反应。B项－在酸性条件下不能存在。C项－在酸性、碱性均不能存在。(2017·湖北荆门模拟)某试液中只可能含有K＋、NH＋、Fe＋、Al＋、Cl－、SO－、CO－、AlO－中的若干种离子离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是(　　)原试液中存在的离子为NH＋、Fe＋、Cl－、SO－滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe＋和Ba＋沉淀C为Al(OH)无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－答案　A解析　本题考查离子的检验和推断。加入过量稀硫酸无明显现象说明原试液中不含CO－、AlO－。加入过量Ba(NO)2溶液有气体生成由于之前加入了过量稀硫酸在酸性条件下NO－被还原成NO说明原试液中含有FeA为BaSO但不能确定原试液中是否含有SO－。滤液X中加入过量NaOH溶液加热有气体生成说明原试液中含有NH＋生成的沉淀B为Fe(OH)；向滤液中通入少量CO生成沉淀C由于滤液中含有Ba＋故生成的沉淀C中一定含有BaCO不一定含有Al(OH)故不能判断原试液中是否含有Al＋。因为离子浓度均为0.1 mol·L－1。结合电荷守恒判断原试液中只含有Fe＋、NH＋、Cl－、SO－一定不含K＋、Al＋。由推断过程可知原试液中存在的离子为NH＋、Fe＋、Cl－、SO－项正确；滤液X中大量存在的阳离子有H＋、NH＋、Fe＋和Ba＋项错误；沉淀C为BaCO沉淀C中不含Al(OH)项错误；由推断过程可知原试液中含有Cl－不含K＋项错误。已知：SO－＋IH2O===SO42－＋2H＋＋2I－某溶液中可能含有I－、NH＋、SO－向该无色溶液中加入少量溴水溶液仍呈无色下列判断正确的是(　　)肯定不含I－　　　　　　B．肯定不含NH＋可能含有SO－可能含有I－答案　D解析　溴水首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子溶液仍呈无色说明一定8．有一无色溶液可能含有K＋、Al＋、Mg＋、NH＋、Cl－、SO－、HCO－、MnO－中的几种。为确定其成分做如下实验：①取部分溶液加入适量Na固体产生无色无味的气体和白色沉淀再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液加入HNO酸化的Ba(NO)2溶液有白(　　)肯定有Al＋、Mg＋、NH＋、Cl－可能有K＋、Cl－、MnO－肯定有Al＋、Mg＋、SO－肯定有K＋、HCO