高中化学物质颜色的总结.docx

高中化学物质颜色总结 　　篇一：高中化学物质颜色总结 　　高中化学物质颜色总结  　　1、红色世界  　　（1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3 （红 棕色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2 （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。  　　（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。  　　（3）化学变化：  　　①紫色石蕊在酸性溶液(pH　　②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红，  　　③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(10)，  　　④甲基橙在酸性溶液(pH　　⑤甲基红在酸性溶液(pH　　⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH　　⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，  　　⑧C(NaHSO4)/L时遇甲基橙变红。  　　2、橙色世界  　　（1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。  　　（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(　　3、黄色世界  　　（1）基态：工业盐酸(含有 Fe3+)、Au 、 S8 、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、 Ag3PO4  　　（2）激发态：钠元素焰色呈黄色  　　（3）化学变化：  　　①甲基橙在(pH)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄  　　4、绿色世界A  　　（1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）  　　（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色  　　（3）化学变化：Fe (OH)2 （白色）—— 灰绿色——Fe (OH)3（红棕色）  　　5、青色世界  　　（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2  　　（2）化学变化：  　　①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，  　　②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，  　　③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，  　　④H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。  　　6、蓝色世界  　　（1）基态：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 ?5H2O （晶体）、液氧、臭氧 　　（2）化学变化： 　　①紫色石蕊在碱性溶液（pH8）中变蓝，  　　②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，  　　③无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝，  　　④H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，  　　⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，  　　⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝，  　　⑦Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝  　　7、紫色世界 ioqasdla吧SL;JD  　　（1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色  　　（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）  　　（3）化学变化：  　　①I2 升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟，  　　③紫色石蕊在（　　④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）  　　8、白色世界  　　（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 （不稳定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS  　　（2）化学变化：  　　①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇 HCl 产生白烟，  　　③Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾， ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。 　　篇二：高中化学物质俗名颜色及用途总结 　　－、颜色  　　1．红色：  　　Fe(SCN)3（红色溶液） 红磷（暗红色固体）Cu（紫红色固体） 2．紫色：  　　石蕊在中性溶液中（紫色）  　　Fe3+与苯酚反应产物（紫色）  　　—  　　Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）  　　液溴（深红棕色）  　　Fe(OH)（红褐色固体）3  　　品红溶液(红色)  　　（红棕色）  　　石蕊遇酸性溶液(红色)酚酞遇碱性溶液(红色)  　　I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4（紫红色