【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习课件：第30讲-化学实验综合(第31题)-(共31张).ppt

* * * * * * * * * -*- 精选例题 命题探究 解题策略 (4)第④步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图1)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由:?　。? 图1 装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞　　　　(填“a”“b”或“a和b”)。? -*- 精选例题 命题探究 解题策略 (5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。 已知: 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得 的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示: -*- 精选例题 命题探究 解题策略 准确称取0.315 0 g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00 mL,加过量NH3·H2O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是 　　　　(以质量分数表示)。? -*- 精选例题 命题探究 解题策略 【答案】(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3　(2)将溶液转移到蒸发皿中,控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜　减慢冷却结晶的速度 　 (4)在A、B之间增加干燥装置,防止B中水蒸气进入反应器A　b　(5)92.5% -*- 精选例题 命题探究 解题策略 【解析】(1)第②步调节pH的目的是通过水解除去Fe3+,为了不引入杂质离子,应选用Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。 (2)蒸发浓缩所用的主要仪器是蒸发皿。 (3)根据信息,SOCl2和水反应生成SO2和HCl。 (4)因为需制得无水Cu(NO3)2,所以应在A、B之间加干燥装置。 (5)当A=0.620时,Cu2+浓度为1.55×10-3mol·L-1 设产品中Cu(NO3)2的质量分数为x, -*- 精选例题 命题探究 解题策略 3.(2016·4·浙江选考)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL,分离并测定Fe3+的浓度,实验方案设计如下: 已知:乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为34.5 ℃,微溶于水,在较高的盐酸浓度下,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。 -*- 精选例题 命题探究 解题策略 请回答: (1)操作A的名称是　　　　　　。? (2)经操作A后,为判断Fe3+是否有残留,请设计实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)蒸馏装置如下图所示,装置中存在的错误是　　　　。? -*- 精选例题 命题探究 解题策略 (4)滴定前,加入的适量溶液B是　　　　。? A.H2SO3—H3PO4 B.H2SO4—H3PO4 C.HNO3—H3PO4 D.HI—H3PO4 (5)滴定达到终点时,消耗0.100 0 mol·L-1K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据,试样X中c(Fe3+)为　　　　　　　　。? (6)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是　　　　。? A.稀释被测试样 B.减少被测试样取量 C.增加平行测定次数 D.降低滴定剂浓度 -*- 精选例题 命题探究 解题策略 【答案】(1)分液　(2)从溶液Ⅱ中取样,滴加KSCN溶液,显血红色说明残留Fe3+;显无色说明无残留 (3)体系封闭;明火加热　(4)B (5)0.576 mol·L-1　(6)CD 【解析】(1)根据信息“在较高的盐酸浓度下,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚”和“乙醚微溶于水”,可以知道会得到分层的混合体系,采用分液得到溶液Ⅰ(溶有Fe3+与HCl、乙醚形成的化合物)和溶液Ⅱ(含有Al3+)。 (2)经分液操作后,Fe3+若有残留,应该在溶液Ⅱ中,因此检验的操作过程为:从溶液Ⅱ中取样,滴加KSCN溶液,显血红色说明残留Fe3+,显无色说明无残留。(3)接受器中的锥形瓶通过单孔橡皮塞与牛角管相连,使整个装置形成密闭系统,会导致爆炸方面的安全事故;“乙醚是一种易挥发、易燃的有机化合物”,若用明火加热,会导致火灾方面的安全事故。 -*- 精选例题 命题探究 解题策略 -*- 精选例题 命题探究 解题策略 (6)稀释被测试样,浓度减小,会导致用标准液滴定时误差会增大,A错误;减少被测试样取量,浓度太小,对实验的精密度和准确度有较大影响,B错误;增加平行测定次数,减少