课件-人教新课标高中化学必修一《共价键》教学课件.ppt

第二课时 共价键 教学目标 知识技能： 1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解； 2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程； 3、理解共价键中极性键和非极性键的概念。 第二课时 共价键 过程方法： 1、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 2、通过离子键和共价键的学习，培养学生的归纳、比较、分析能力， 3、通过电子式的书写，培养学生的微观概念和空间想像能力。 第二课时 共价键 情感态度与价值观： 1、通过对共价键形成过程的分析，培养学生用科学的眼光去观察、分析、认识事物的客观规律。 2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。 3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 重点、难点 共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程； 第二课时 共价键 [复习练习] 1. 什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？ 2、 第二课时 共价键 第二课时 共价键 [投影] 练习二： 请同学们写出H和Cl原子结构示意图和电子式 第二课时 共价键 一、共价键 1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 [练习三]用电子式表示HCl、Cl2的形成过程： 引导学生与离子键的形成过程进行分析 第二课时 共价键 [问题]从上述HCl、Cl2分子的形成过程 中思考、归纳，哪些元素的原子可以以共价键相互结合？ 共价键都是原子的电子式得失电子，共用电子对阴、阳离子原子活泼金属和活泼非金属非金属和非金属 第二课时 共价键 [练习四] 用电子式表示N2、H2O的形成过程。并且，请写好后，小组内检查、对比，及时纠正， 指出应注意的问题。 N2、H2O的形成过程 N2： H2O： 第二课时 共价键 请阅读P23页第二段，然后，分组讨论、分析、归纳非极性键和极性键的概念，非极性键和极性键存在于什么分子内？ 第二课时 共价键 2、共价键的类型 ⑴极性键： 共用电子对发生偏向的共价键， 不同种元素的原子。 ⑵非极性键： 共用电子对不偏向任何原子的共价键， 同种元素的原子。 第二课时 共价键 [讨论与思考] 请同学们看P23表1-3思考、讨论元素原子形成共价键时，组成共用电子对的规律。 第二课时 共价键 1、组成共用电子对的规律。 （氢原子达到2个电子，其他原子达到8个电子） 2、每个原子需要多少个电子能够达到稳定结构，则也需要给出多少个电子组成共用电子对 第二课时 共价键 如果把每对共用电子改为短线，即：“∶”改为“─或│”，则称为结构式， 如：Cl─Cl、H─Cl。请将表1-3电子式后面写出对应的结构式 （见P22页第5段） [归纳、小结] 1、共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 2、极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种元素的原子。 非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种元素的原子 3、共用电子对的目的是达到稳定结构（氢原子达到2个电子，其他原子达到8个电子） [检测] 1．用电子式表示KCl、Br2、CO2分子的结构。 2．用电子式表示 NaCI、HCl的形成过程 3．指出下列化合物中化学键的类型（共价键要求指出非极性键和极性键）： NaBr、HF、O2、H2O。 第二课时 共价键 1、KCl、Br2、CO2的电子式 3． NaBr、HF、O2、H2O化学键的类型 NaBr：是由离子键结合形成的化合物； HF：是由极性共价键结合形成的化合物 O2 ：是由非极性共价键结合形成的化物 H2O：是由极性共价键结合形成的化物 [作业]课本P25页1，2、4⑵⑶，5。 比较离子键和共价键的形成过程的区别 1、 2、 3、 4、 * * 2．用电子式表示NaCI，CaF2的 形成过程。 Na+ + → ·Ca· Ca2+ 2 + → 第二课时 共价键 H： Cl： 讨论、分析、思考： ⑴两种原子要达到稳定结构，它们分别需要发生什么变化？结果又是什么？ H + Cl + 非金属元素和非金属元素 [归纳] 离子键和共价键的形成过程的区别。请分组讨论： 1、结合前电子式， 2、结合过程变化； 3、结合后的特征， 4、组成元素 共价键 离子键 结合前都是原子的电子式 共用电子对 得失电子， 原子 阴阳离子