分子的立体结构则.doc

分子的立体结构2则 以下是网友分享的关于分子的立体结构的资料2篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。 分子的立体结构练习（1） 分子的立体结构 1．在外界条件的影响下，原子内部的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。 2．甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个这中杂化叫 。 3．乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用 的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外 分别与两个氢原子的 的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的 的未成对电子相互配对形成一个 键。 4．在形成氨气分子时，氮原子的中原子轨道发生生成四个。生成的四个杂化轨道中，只有 个含有未成对电子，所以只能与 个氢原子形成共价键。又因为四个sp3杂化轨道有一个有一对 ，所以，氨气分子中的键角与甲烷不同。 5．根据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生的三个 在同一平面内。三个 分别与两个碳原子、一个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的 ，他们均有一个未成对电子。这些 轨道垂直于 ，相互平行，以 方式相互重叠，形成一个多电子的 键。 6．在双原子分子中，如果化学键有极性则分子。 如果化学键无极性，通常分子 。 7．在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是；如果化学键是极性键，且 重合，则分子是非极性分子；否则为极性分子。 8、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 9、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4 10、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 11、下列分子中心原子是sp杂化的是（ ） A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O 12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp型杂化，而CH4是sp型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 2 3 2 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 13、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ） A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp杂化轨道之间夹角一样 C、C原子的4个价电子分别占据4个sp杂化轨道 D、C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占据 32 14、下列对sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） 2 A、 sp杂化轨道的夹角最大 B、 sp杂化轨道的夹角最大 332 C、 sp杂化轨道的夹角最大 D、 sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角相等 15、有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 16、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型： 2-CO2 ， CO3 H2S ， PH3 17、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？ 18、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。 19、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ；SCl2 ；SO3 ；SF6 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。 2-3 3 3 勤致教育 分子的立体结构练习 [基础题] 1.用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是 （ ） A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO2 2.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是 （ ） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 3.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ） A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3 4.下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是 （ ） A.CH2O B.CO2 C.H2S D.H2O 5.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是 （ ）