第讲元素与物质分类酸碱盐氧化物的相互关系经典学案.doc
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第03讲 元素与物质?分类
【考点 01】物质的简单?分类方法
另外,酸和碱按性?质的强弱还?可以分为强?酸(碱)、弱酸(碱);按“元数”又可以分为?一元酸(碱)、二元酸(碱)、三元酸(碱)等;化合物还有?以下几种分?类方法:按照组成和?结构——离子化合物?和共价化合?物;按照在水溶?液或在融化?状态下是否?导电——电解质和非?电解质;按照化学反?应中的表现?——氧化剂和还?原剂;混合物可以?分为:固体混合物?、液体混合物?和气体混合?物,其中按照分?散质粒子的?直径大小又?可将液体混?合物分为溶?液、胶体和浊液?。
思考:1.元素的物质?一定是纯净?物?
2.盐一定含有?金属元素吗??
3.金属氧化物?一定是碱性?氧化物?碱性氧化物?一定是金属?氧化物?
4.非金属氧化?物一定是酸?性氧化物吗??酸性氧化物?一定是非金?属氧化物吗??
5.Na2CO?3·10H2O?盐酸是混合?物还是纯净??
【知识点 03】酸的通性和?制取
【考点 04】碱的通性和?制取
【考点 5】盐的性质和?制取
【考点 06】各类物质的?相互关系
[思考题]中学化学中?有“十大成盐规?律”,你能写出以?下成盐反应?的化学方程?式吗?
(1)金属+酸→盐+H2如:
(2)金属1+盐1→金属2+盐2如:
(3)酸+碱→盐+H2O如:
(4)酸+碱性氧化物?→盐+H2O如:
(5) 碱+酸性氧化物?→盐+H2O如:
(6)酸1+盐1→酸2+盐2如:
(7)碱1+盐1→碱2+盐2如:
(8)盐1+盐2→盐3+盐4如:
(9)金属+非金属→盐:如:(10)碱性氧化物?+酸性氧化物?→盐:如:
【考点 07】关于化学反?应的总结:
化学反应 按物质组成?形式划分 化合反应 A + B = AB 分解反应 AB = A + B 置换反应 AB + C = CB + A 复分解反应? AB+CD = AD+CB 按有无电子?转移划分 氧化还原反?应 非氧化还原?反应 按是否有离?子参加划分? 离子反应 分子反应 按反应进程?划分 可逆反应 不可逆反应? 按反应的热?效应划分 吸热反应(H 0) 放热反应(H 0)
【考点 08】分散系
1.
分散系的概?念:一种物质(或几种物质?)以粒子形式?分散到另一?物质里所形?成的混合物?
分散系中分?散成粒子的?物质叫做分?散质,另一种物质?叫做分散剂?。如对溶液来?说,溶质是分散?质,溶剂是分散?剂。
分散质粒子?小于1nm?的是溶液;大于100? nm的是悬?浊液或乳浊?液,分散质微粒?是固体小颗?粒或小液滴?;分散质粒子?在1nm~100nm?的是
2.胶体
1、定义:分散质的大?小介于1 nm~100 nm之间的?分散系叫做?胶体。2、胶体的分类?按分散质的?组成分为:粒子胶体:如Fe(OH)3胶体,Al(OH)3胶体分子胶体:如蛋白质溶?于水所得分?散系,淀粉溶于水?所得分散系?按分散剂的?状态分成:液溶胶:如Na2S?iO3溶于?水所得分散?系,肥皂水固溶胶:有色玻璃气溶胶:烟、云、雾3、胶体的性质?胶体中分散?质粒子直径?在1 nm~100 nm之间,表面积大,有强的吸附?能力,表现出下列?特性:
①能通过滤纸?而不能透过?半透膜——用于悬浊液?、胶体、溶液的分离?。
②丁达尔效应?——对光的散射?作用——一束光通过?胶体时产生?一条光亮通?路——液和胶体。
③布朗运动——受分散质分?水分子从各个方向?大小不同的?撞击作用——胶粒在胶体?中做不停息?地、无规则运动?——胶体较稳定?的原因之一?。
④电泳——胶粒对胶体?中的离子发?生选择吸附?使胶体粒子?带电〔例Fe(OH)3胶粒带正?电,硅酸胶体的?粒子带负电?〕胶粒在外加?电场作用下?做定向移动?——除尘——胶体能稳定?存在的主要?原因。聚沉——加热加入电解质?反电荷的胶?体——加强胶体粒?子运动与碰?,中和胶粒所?带电荷,减小同种电?荷的相互排?斥作用而使?之聚集成大?颗粒——腐、工业制肥皂?,解释某些自?然现象如三?角洲。胶粒带电规?律:一般来讲金?属氧化物及?其水化物形?成的胶体粒?子带正电荷?;非金属氧化?物及水化物?、金属硫化物?形成的胶体?粒子带负电?荷。
4、胶体的制备?物理法: 如研磨(制豆浆、研墨),直接分散(制蛋白胶体?)水解法:[Fe(OH)3胶体]向20mL?沸蒸馏水中?滴加1mL?~2mLFe?Cl3饱和?溶液,继续煮沸一?会儿,得红褐色的?Fe(OH)3胶体。离子方程式?为: 复分解法:AgI胶体?向盛10m?L 0.01mol?·L1
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