第讲元素与物质分类酸碱盐氧化物的相互关系经典学案.doc

第03讲 元素与物质?分类 【考点 01】物质的简单?分类方法 另外，酸和碱按性?质的强弱还?可以分为强?酸（碱）、弱酸（碱）；按“元数”又可以分为?一元酸（碱）、二元酸（碱）、三元酸（碱）等；化合物还有?以下几种分?类方法：按照组成和?结构——离子化合物?和共价化合?物；按照在水溶?液或在融化?状态下是否?导电——电解质和非?电解质；按照化学反?应中的表现?——氧化剂和还?原剂；混合物可以?分为：固体混合物?、液体混合物?和气体混合?物，其中按照分?散质粒子的?直径大小又?可将液体混?合物分为溶?液、胶体和浊液?。 思考：1．元素的物质?一定是纯净?物？ 2．盐一定含有?金属元素吗?? 3．金属氧化物?一定是碱性?氧化物？碱性氧化物?一定是金属?氧化物？ 4．非金属氧化?物一定是酸?性氧化物吗?？酸性氧化物?一定是非金?属氧化物吗?？ 5．Na2CO?3·10H2O?盐酸是混合?物还是纯净?？ 【知识点 03】酸的通性和?制取 【考点 04】碱的通性和?制取 【考点 5】盐的性质和?制取 【考点 06】各类物质的?相互关系 [思考题]中学化学中?有“十大成盐规?律”，你能写出以?下成盐反应?的化学方程?式吗? (1)金属＋酸→盐＋H2如： (2)金属1＋盐1→金属2＋盐2如： (3)酸＋碱→盐＋H2O如： (4)酸＋碱性氧化物?→盐＋H2O如： (5) 碱＋酸性氧化物?→盐＋H2O如： (6)酸1＋盐1→酸2＋盐2如： (7)碱1＋盐1→碱2＋盐2如： (8)盐1＋盐2→盐3＋盐4如： (9)金属＋非金属→盐：如：(10)碱性氧化物?＋酸性氧化物?→盐：如： 【考点 07】关于化学反?应的总结： 化学反应 按物质组成?形式划分 化合反应 A + B = AB 分解反应 AB = A + B 置换反应 AB + C = CB + A 复分解反应? AB+CD = AD+CB 按有无电子?转移划分 氧化还原反?应 非氧化还原?反应 按是否有离?子参加划分? 离子反应 分子反应 按反应进程?划分 可逆反应 不可逆反应? 按反应的热?效应划分 吸热反应(H 0) 放热反应(H 0) 【考点 08】分散系 1． 分散系的概?念：一种物质（或几种物质?）以粒子形式?分散到另一?物质里所形?成的混合物? 分散系中分?散成粒子的?物质叫做分?散质，另一种物质?叫做分散剂?。如对溶液来?说，溶质是分散?质，溶剂是分散?剂。 分散质粒子?小于1nm?的是溶液；大于100? nm的是悬?浊液或乳浊?液，分散质微粒?是固体小颗?粒或小液滴?；分散质粒子?在1nm～100nm?的是 2．胶体 1、定义：分散质的大?小介于1 nm～100 nm之间的?分散系叫做?胶体。2、胶体的分类?按分散质的?组成分为：粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体分子胶体：如蛋白质溶?于水所得分?散系，淀粉溶于水?所得分散系?按分散剂的?状态分成：液溶胶：如Na2S?iO3溶于?水所得分散?系，肥皂水固溶胶：有色玻璃气溶胶：烟、云、雾3、胶体的性质?胶体中分散?质粒子直径?在1 nm～100 nm之间，表面积大，有强的吸附?能力，表现出下列?特性： ①能通过滤纸?而不能透过?半透膜——用于悬浊液?、胶体、溶液的分离?。 ②丁达尔效应?——对光的散射?作用——一束光通过?胶体时产生?一条光亮通?路——液和胶体。 ③布朗运动——受分散质分?水分子从各个方向?大小不同的?撞击作用——胶粒在胶体?中做不停息?地、无规则运动?——胶体较稳定?的原因之一?。 ④电泳——胶粒对胶体?中的离子发?生选择吸附?使胶体粒子?带电〔例Fe(OH)3胶粒带正?电，硅酸胶体的?粒子带负电?〕胶粒在外加?电场作用下?做定向移动?——除尘——胶体能稳定?存在的主要?原因。聚沉——加热加入电解质?反电荷的胶?体——加强胶体粒?子运动与碰?，中和胶粒所?带电荷，减小同种电?荷的相互排?斥作用而使?之聚集成大?颗粒——腐、工业制肥皂?，解释某些自?然现象如三?角洲。胶粒带电规?律：一般来讲金?属氧化物及?其水化物形?成的胶体粒?子带正电荷?；非金属氧化?物及水化物?、金属硫化物?形成的胶体?粒子带负电?荷。 4、胶体的制备?物理法：　　如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体?)水解法：[Fe(OH)3胶体]向20mL?沸蒸馏水中?滴加1mL?～2mLFe?Cl3饱和?溶液，继续煮沸一?会儿，得红褐色的?Fe(OH)3胶体。离子方程式?为：　　 复分解法：AgI胶体?向盛10m?L 0.01mol?·L1