2015年厦门月高三质检理综(化学部分).doc

2015年厦门市普通高中毕业班质量检查 理科综合能力测试本卷分第I卷(选择题)和第B卷。第I卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两部分。第I 卷1一4页，第II卷5一12页，共12页。满分300分，考试时间150分钟。 注意事项: 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号瑰写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.答题要求，见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。 相对原子质原子: C-12 O-16 A1-27 第I卷(必考) 本卷共18题，每小题6分共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。 6．化学家及其突出贡献为:①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元 素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。这些突出贡献提出的年代顺序是 A.①②③④ B.②④①③ C.③①④② D.③④①② 7．下列说法正确的是 A.乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体 B油脂在碱性条件下才能水解 C制聚乙烯塑料的反应属于取代反应 D.高温消毒是利用蛋白质变性的原理 8．下列关于实验的说法正确的是 A.将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强 B.右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水 C.用碱石灰可干燥氯气 D.用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十 9．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O ，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是 A.甲一定是金属单质 B.甲与乙一定含有同种元素 C.丙一定是氧化物 D.该反应一定是氧化还原反应 第二周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种 溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下 列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性:ZWY B．简单离子半径:ZW C．Y元素存在同素异形体 D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和 时，溶液呈中性 11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如右图所示，依次发生的反应有: ①CN- —2e- +2OH- ═══CNO- +H2O ②2CL- 一2e═══CL2 ↑ ③3CL2 +2CNO- +8OH-═══N2 +6CL-十2CO32-+4H2O 下列说法正确的是 A.铁电极上发生的反应为Fe一2e一═══Fe2+ B.通电过程中溶液pH不断增大 C.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl D. 除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子 12．在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g) 反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合 物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如右图 所示下列说法错误的是 A. P1 P2 P3P4 B.甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大 C.若T1 T2 T3T4，则该反应为放热反应 D.T4、P4、时，H2的平衡转化率为60% 23．(15分) 铝及其化合物用途广泛 (1)铝元素的离子结构示意图为 (2)下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是 (填序号)。 a.分别将Na和Al同时放人冷水中 b.测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积 c.向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液 d.用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH (3) 工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大 约会损失0.6吨的石墨，则石墨被氧化为 (填化学式)。 (4)碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体与CO2该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ, 该反应的热化学方程式为_____。 (5)室温下，往0.2 mol·L-1 Al2 ( SO4)溶液中逐滴加人 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH 溶液体积变化的曲线如右图所示 ①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) _______