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第五章、氧化还原反应 学习要求 1、掌握氧化还原反应的基本概念，能配平氧化 还原反应式。 2、理解电极电势的概念，能用能斯特公式进行 有关的计算。 3、掌握电极电势在有关方面的应用。 4、了解原电池电动势与吉布斯自由能变的关系。 5、掌握元素电势图及其应用。 1 化学反应分为两类 （1）反应过程中反应物之间没有电子转移，如 酸碱反应、沉淀反应、配位反应等 （2）反应过程中反应物之间发生电子转移，如 氧化还原反应 2 氧化还原反应是化学中最重要的反应，如工业 上元素的提取，能源的获取，有机物的合成， 各行各业的物质生产等。 化工生产中约50%以上的反应涉及氧化还原反 应。 3 氧化还原反应对生物体具有重大意义，如生命 活动过程中的能量很多是直接依靠营养物质的 氧化而获得的。(呼吸作用) C H O (s) + 6O (g) = 6CO (g) + 6H O(l) 6 12 6 2 2 2 Δ H = -2870 kJ•mol-1 r m 4 5.1 氧化— 还原反应的基本概念 1、氧化和还原 还原是物质获得电子的作用，氧化是物质失去电子的作 用。 凡是物质的氧化数（态）有变化的反应，就称为氧化 还原反应。 5 氧化过程： 氧化态升高的过程, 还原剂（失去电子得 过程） 还原过程： 氧化态降低的过程, 氧化剂（得电子过 程） 氧化型：高氧化态 氧化剂 还原型：低氧化态 还原剂 中间态： 既可作为氧化剂, 又可做为还原剂 还原型 = 氧化型 + ne 6 +1 +2 -1 +3 NaClO + 2FeSO + H SO = NaCl + Fe (SO ) +H O 4 2 4 2 4 3 2 (氧化剂) (还原剂) (介质) (还原产物) (氧化产物) Δ 自氧化-还原反应：2KClO = 2KCl + 3O ↑ 3 2 (氧化还原发生在同一个化合物中，但不同元素间) 歧化反应 ：Cl + H O = HClO + HCl 2 2 (氧化还原发生在同一化合物中的同一元素) 7 氧化还原反应可分别用氧化反应和还原反应两个 半反应来表示。