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兴城三中化学学科学案活页 年级主任签名处 学科组长签名处 主备人：马波 课题：物质构成的奥秘 课时：一节 时间：3月10日 导学提纲： 一、基础知识回顾 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中 = = 原子不带电的原因： 构成原子的粒子有 、 、 ；但是并不是所有的原子中都含有这三种粒子，如 。 不同种原子里的质子数不同，同种原子里的质子数相同；决定原子种类的是 。 （3）原子的质量主要集中在 上 决定元素种类 （ ） （4）三决定 决定原子种类 决定元素化学性质 （5）相对原子质量= C12的质量×1/12 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，单位是“1”，通常省略。 相对原子质量≈ + 2、元素 （1）定义：具有相同 （质子数）的一类 的总称 一种元素与另一种元素的本质区别： 不同 注意：由同种元素组成的物质不一定是 ，也有可能是 （如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）但 是化合物。 （2）表示方法——元素符号 a、书写方法：大写，如两个字母一大二小。Co表示钴元素。 b、意义：①表示一种 ；②表示这种元素的 。如O表示 ， 注意：③有些元素符号还可表示一种单质。如Fe表示 、 、 【规律总结】如Fe、He 、C 、Si等由原子直接构成的物质，相应元素的符号具有以上三种意义（由原子直接构成的物质有关知识参考复习资料七）。 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示 ；2CO2只表示 。 c、有关元素周期表：发明者俄国化学家门捷列夫；横行叫周期，纵行叫族。 注：原子序数=质子数=电子数=核电荷数 电子层数=周期数（如钠原子核外3个电子层，钠元素在第三周期） d、分类 元素与原子的比较 元素 原子 区别 是宏观概念，只表示种类，不表示个数 是微观概念，既表示种类，又表示个数 适用范围 表示物质的宏观组成，如水是由 组成的 表示物质的微观构成。如1个水分子是 构成 联系 元素是核电荷数相同的一类原子的总称 原子是元素的最小粒子 3、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷 (2)离子的分类。离子 阳离子：带 的离子： 阴离子：带 的离子： 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 下列符号表示的意义：NO3 -: ,7Fe3+ ,2H+ (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 例如，指出下列符号中数字的意义： ①2Mg ; ②H2O ③CuO ,④CO32- . (4)化合物的形成过程(以NaCl为例。) 阳离子 原子 阴离子 自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。 4．物质的构成与组成： 构成物质的粒子有 (1)纯净物是由同种 构成的。单质分子是由同种 构成的，化合物分子是由不同种 构成的。如1个氧分子是由 、1个水分