2009-2010第一学期《无机与分析化学》分析化学部分swu.doc

《无机及分析化学》复习题一、填空 1、25.5508有 位有效数字，若保留3位有效数字则修约为 。 2、系统误差又叫 ，它是由测量过程中某些 的因素造成的，可以校正。 3定量分析中，影响测定结果准确度的是 误差，影响测定结果精确度的是 误差。 4、将固体NaAc加入HAc水溶液中，能使HAc溶液的离解度 ，称为 效应。 5、(NH4)2CO3水溶液的零水准为 ，质子条件式为。 6、NH4HCO3水溶液的零水准为 ，质子条件式为。 7、酸碱反应的本质是在酸碱之间传递 。 在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，溶液的pH值将 ，H+的浓度将 。 按照酸减质子理论，[Fe (H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。 10、相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ，这种现象称为 ；而PbSO4在NaSO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ，这种现象称为 。 溶解度11、莫尔法是以 为指示剂，生成砖红色的 沉淀。SO4多相离子平衡系统，如果加入BaCl2溶液，主要是 效应解度比在水中的溶解度 ； ，溶解度比在水中的溶解度 。解度在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为。已知=1.5×10-16，=1.5×10-10 14、K[PtCl3(NH3)]配合物的名称 ，中心离子为 ，中心离子氧化数为 配离子电荷数为 。 1、K[PtCl5(NH3)]配合物的名称 ，中心离子为 ，中心离子氧化数为 ， 配离子电荷数为 。 ]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配 位原子是 ，中心离子配位数为 。 17、配位化合物[CO(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3的内界是 ，配位体是 ， 原子是配位原子，配位数为 ，配离子的电荷是 ，该配位化合物的名是 。 18、EDTA滴定中,终点时溶液呈 颜色。 19、配位滴定的最低pH与lgKθMY关系的线称为 曲线,利用它可以确定待测金属离子被滴定 的 。 20、用EDTA测定共存金属离子时,要解决的主要问题是提高测定的选择性,常用的掩蔽剂消除干扰方法包括 法﹑ 法和 法。 21、在配位滴定中,提高滴定的pH,有利的是 ，但不利的是 ，故 存在着滴定的最低pH和最高pH。 22、对原电池(-)Cu|CuSO4(C1)||AgNO3(C2)|Ag(+)，若将CuSO4溶液稀释，则该原电池电动势将 ； 若在AgNO3溶液中滴加少量NaCN溶液，则原电池电动势将 。（填增大、减小或不变） 23、根据元素电势图,若将硫酸亚铜晶体溶于水中，会发生 反应，其离子反应式为 。 、氧化还原指示剂的类型包括： 、 、 。 、测定H2O2试样通常选用 标准溶液。测定碘则选用 标准溶液，用 作指示剂。 、碘量法中所使用的标准溶液为I2和Na2S2O3。配制I2标准溶液时，为防止I2的挥发，通常需加入 使其生成 。而配制Na2S2O3标准溶液时需加入少量Na2CO3，其作用是 。二、选择题 1、下列计算结果应取几位有效？（ ） A.5 B.4 C.3 D.2 （ ） ） A.12 B.12.0 C.12.00 D.12.004 4、下列情况中引起偶然误差的是（ ） A.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准