初三化学酸碱盐及复分解反应应用复习.doc

初三化学酸碱盐及复分解反应 1、溶液颜色：Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4-紫红色、其余溶液一般是无色。 2、沉淀颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀、其余沉淀一般是白色。 3、黑色固体：木炭、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉。 红色固体：铜、氧化汞、红磷、三氧化二铁。 三大还原剂：碳、一氧化碳、氢气。 常见的十大气体：H2、O2、CO、CO2、 CH4、SO2、NH3、NO2、N2、Cl2 。 常见的液体：H2O、C2H5OH、H2O2 8、常见的13大沉淀： CaCO3、BaCO3、ZnCO3、FeCO3、AgCO3（碳酸盐沉淀）不溶于水、但溶于酸，冒气泡。 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2（碱沉淀）不溶于水、但溶于酸，不冒气泡。 AgCl、BaSO4不溶于水、也不溶于酸。 9.反应规律 常见不能共存的离子： 与H+不能共存的离子： OH-、CO32-、HCO3- 。 OH-： H+、NH4+以及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Zn2+。 CO32-： H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+、Zn2+、Fe2+、 Ag+ 。 Cl-： Ag+ 。 SO42-： Ba2+ 。 练习： 判断 是否反应 典型例题： (1)、判断下列反应能否进行： AgNO3+ FeCl3= 。 AgCl+ NaNO3= 。 CaCO3+ NaOH= 。 Na2SO4+ HCl= 。 Fe(OH)3+ H2SO4= 。 (2)、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（　　） Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、NaOH溶液和盐酸溶液 C、CuSO4溶液和BaCl2溶液 D、K2SO4溶液和NaCl溶液 (3)、现有氧化铁．稀硫酸．氢氧化钠溶液．氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（　　） A、4个B、5个C、6个D、7个 (4).现有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2四种溶液，将它们两两混合，其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是（　　） A、H2SO4溶液 B、KOH溶液 C、Na2CO3溶液 2.物质 共存 典型例题： （1）.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到 无色透明溶液的是（　　） A、NaNO3、NaCl、H2SO4 B、CaCO3、NaOH、Na2SO4 C、BaCl2、NaNO3、CuSO4 D、AgNO3、Na2SO4、NaCl （2）.下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（　　） A、CuSO4 NaCl KNO3 B、NaOH NaCl NaNO3 C、Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D、K2SO4 AgNO3 NaCl （3）.下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（　） A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3 B、NH4NO3、HCl、KCl C、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3 D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2 （4）.将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（　　） A、K2CO3、BaCl2、NaCl B、CuSO4、HNO3、NaCl C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、K2SO4、H2SO4、NaOH 3.离子 共存 典型例题： 能在水中大量共存的一组离子是（　　） A、NH4+、Na+、C1-、SO42- B、H+、Na+、NO3-、CO32- C、K+、Ba2+、OH-、SO42- D、K+、Ag+、NO3-、Cl- （2）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　） A、Fe2+、OH-、SO42- B、H+、Na+、HCO3- C、NH4+、H+、NO3- D、K+、H+、MnO4- （3）下列离子组能在