初三化学-酸碱盐的综合复习.pdf

01酸碱盐的综合复习

一、基础知识复习

知识点一：酸的复习

1．常见的酸

（1）浓盐酸

①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。

【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。

②挥发性：

盐酸浓度越大，挥发性越_____。浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________

________________________________的缘故。

保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。

（2）浓硫酸

①物理性质：

纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。

浓硫酸稀释时，需把浓HSO沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒

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入浓硫酸。

※②吸水性、脱水性、强氧化性。

③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属

除锈等，在实验室中还可作干燥剂。

2．稀酸的通性

酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。

（1）酸溶液与指示剂反应。

（2）中和反应：酸+碱→盐+水

①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。

如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：

再如HSO+2NaOH=NaSO+2HO；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反

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应的发生。

②中和反应的应用：

a．___________：改良酸性土壤。

b．___________：治疗胃酸过多。

（3）酸+金属氧化物→盐+水

稀硫酸除铁锈黑色的氧化铜跟稀盐酸反应

实验原理

实验现象

（4）酸+活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+H↑

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铁钉和盐酸反应：；

现象：；

【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量

氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。

（5）酸与某些盐反应：

①与碳酸盐反应生成二氧化碳：

实验现象：有气泡产生

②与一些盐反应生成沉淀

用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；

用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；

【酸的基础小练习】

1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）

A．Na2CO3B．AgNO3C．MgOD．Cu(OH)2

2．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）

A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸

3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10mL稀的甲

溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲