高一化学复习讲义必修2.doc

第一章?　物质结构?　元素周期律 第一节 原子结构 一 原子核 1、原子的构成 2、质量数（A）：A=Z+N 3、原子符号——原子核组成的表示方法 思考：表示中子数为10的氧原子 4.质量数、相对原子质量、元素的相对原子质量的异同 5.同位素、同素异形体、同分异构、同系物的区别 二 核外电子运动的特征 1．? 核外电子运动的特征： （1）带负电荷，质量很小。 （2）运动的空间范围小。 （3）高速运动。 2．?电子云 电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。 注意： （1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。 （2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。 ?三 原子核外电子的排布 1．?电子层 层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 能量 2.核外电子的排布规律 (1) 各电子层最多容纳的电子数是(n表示电子层) (2) 最外层电子数不超过个(K层是最外层时，最多不超过个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过个。 (3) 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。 1．周期 (具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。) 特点 ①每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 )； ②周期序数=同周期元素具有的电子层数，元素周期表有7行，共有7个周期； ③分类： 2．族 族类 A B 0 族数 7 7 1 1 列序号 12 13 14 15 16 17 12 3 4 5 6 7 11 12 8、9、10 18 族序号 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ O 元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称 为 有　　　个，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素 ⅣA称为 元素 ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素 二 元素性质与元素在周期表中位置的关系 1．元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 ① 同一周期，从左向右：原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； ② 同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱； ③ 构---位----性的关系 元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质；同样也可以根据元素的原子结构，推测它在周期表中的位置及性质。 ②非金属元素的负化合价与最高正价绝对值之和等于8。 思考： 1.主族元素的最高正化合价一般等于其 序数，非金属元素的负化合价等于 。 答案：主族 8-主族序数或8-最高正价 2.卤族元素的原子最外层上的电子数是 ，其中，非金属性最强的是 。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 (以X表示卤素)。答案：7 F HXO4 ①一定数目质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素； 同一元素的各种核素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同； ②质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子间，互称同位素。 常见元素的结构特点 ①最外层电子数=次外层电子数：Be、Ar； ②最外层电子数=电子层数：H、Be、Al； ③最外层电子数为电子层数2倍：He、C、S； ④最外层有两个电子的元素为：ⅡA、He、Ⅷ族； ⑤次外层上有2电子的元素为：第二周期元素； 第三节 元素周期律 一 元素周期律 1．随着原子序数的递增，元素种类、元素原子最外层电子排布、元素原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性都呈现周期性变化。 2．元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。 3．元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化变化必然结果。 二 判断元素的金属性和非金属性强弱的实验依据