过氧化氢制取氧气 人教版.ppt

分解过氧化氢制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气 2、反应原理 1、药品：高锰酸钾 KMnO4 紫黑色固体 3、仪器装置：“固体加热”型 5、检验及验满方法： 检验：将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条复燃，则该气体就是氧气。 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则已满。 4、收集方法：排水法；向上排空气法 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2 加热高锰酸钾制取氧气 发现问题： 有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？ 你的猜想： 向过氧化氢溶液中加入某些物质 过氧化氢溶液 观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。 实验探究： 二氧化锰 碎瓷片 选用药品 产生气体 速率 能否使带火星的木条复燃 1 过氧化氢 2 过氧化氢 和二氧化锰 3 过氧化氢 和碎瓷片 实验现象 慢 快 较快 否 能 否 获得结论：最适合在实验室制取氧气的方法是 过氧化氢和二氧化锰 小资料 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。 能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。 加快或减慢 汽车尾气排放管中的催化剂 某些抗衰老化妆品中含有催化剂 催化剂的应用 过氧化氢 水 ＋　氧气 催化剂 反应原理 H2O2 H2O O2 ①试管 ②烧杯 ③锥形瓶 ④ 酒精灯 ⑤长颈漏斗 ⑦双孔 橡皮塞 ⑧导管 讨论互动：发生装置的选择 ⑥单孔 橡皮塞 实验室制取氧气的发生装置 小资料 通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。 向上排空气法 气体 空气 向下排空气法 空气 气体 排水法 收集装置的选择 排水法 向上排空气法 收集氧气的方法： 实验室制取氧气的装置 或 交流反思 在实验中出现了哪些问题？你是怎样的解决的？ 实验中的注意事项 1、实验前应首先检查装置的气密性； 2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出 橡皮塞即可； 3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体； 4、取出后的集气瓶应正放。 讨论交流： 如何检验一瓶气体就是氧气呢？ 检验方法： 将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。 讨论交流： 用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？ 验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。 你说我说 　通过这节课的学习，你都收获了什么？ 二氧化锰（催化剂） 过氧化氢溶液 发生装置 收集装置 二氧化锰 水+氧气 过氧化氢 H2O2 H2O O2 知识小结 一、氧气的实验室制法 1.药品 2.反应原理 3.制取装置 4.收集方法 5.检验方法 6.验满方法 拓展延伸 1、实验室也可以用加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。 氯化钾 + 氧气 氯酸钾 二氧化锰 加 热 根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？ 拓展延伸 2、氧气的工业制法: 根据氧气、氮气沸点的不同，使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。 1、 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A.二氧化锰是催化剂。 B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。 C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。 D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用 D 2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（ ） A.向上排空气法。 B.排水法。 C.排水法或向上排空气法。 D.排水法或向下排空气法。 B 实验室制取氧气的实验步骤： （1）连接装置，检查____________; （2）向锥形瓶中加入__________; （3）塞好带有长颈漏斗和导气管的橡皮塞； （4）向长颈漏斗中加入___________; （5）等导管口有___________产生时，再收集一瓶氧气。 想一想 装置的气密性 二氧化锰 过氧化氢 连续均匀气泡 实验室中常用过氧化氢分解制取氧气。 1 写出该反应的符号表达式__________________ 2 为组装用过氧化氢制取氧气的装置，请你从下图中选择所需的仪器 填序号，下同 ___________。装药品前应首先进行 __________________。 小试牛刀 过氧化氢→水 ＋ 氧气 b、C、g 装置气密性的检查 现有两