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《物理化学》复习（） 一、重要公式 PV=nRT Qp=△H= Qv=△U= Cp,m–Cv,m=R(理) △U=Q+W H=U+PV G=H–TS A=U–TS G=A+PV dU=TdS–PdV dH=TdS+VdP dA= –SdT–PdV dG= –SdT+VdP PVγ=K TVγ-1=K′ P1-γTγ=K′′ γ= Cp,m/Cv,m △H=△U+（气） Qp=Qv +（气） dS== △mixSm= –R △S=Hm(T)/T △S=n Cv,mln+ nRln = = = PA=PXA PB=KX,BXB △Tf=KfbB △Tb=KbbB Л=CBRT △rGm = –RTlnKθ + RTlnJp = – = –△S = –RTlnKθ = Kθ=Kp/(pθ) =K(CθRT/Pθ) =Ky(P/Pθ) = Kn(P/Pθ∑nB) = Kn(RT/VPθ) G= = =v++ v- △rGm = –ZEF △rSm = ZF()p E=E+ – E- E=Eθ – Eθ = E电极=+ CA= –t + CA,o CA= CA,o(1–) n=1+ = (共61个公式) 二、是非题（每小题2分，共10小题，计20分，在括弧内填入“√”或“×”）恒温恒容且非体积功为零的过程，其△A等于零。（ ） 2、电解质溶液在电解池发生电解时，负离子向正极作定向迁移，正离子向负极作定向迁移。（ ） 3、自发过程总是向着熵增大的方向进行。当某系统从始态经过一个过程到达终态时，如果其△S＞0，则可据此判断该过程是一个自发过程。（ ） 4、0℃、101.325kPa下，1 mol理想气体的体积为22.414 dm3，而1 mol实际气体的体积为21.528 dm3。（ ） 5、对基元化学反应A + B→C，一当A分子和B分子发生碰撞，便可生成C分子。（ ） 6、由于压力影响化学平衡，所以压力改变，平衡常数也一定改变。（ ） 7、电池只有当两类不同的电极插入电解质溶液中时，才能构成一电池。（ ） 8、因为热是途径函数，所以Q和Q亦与具体途径有关。（ ） 9、系统恒压下升温时，由于体积膨胀而对环境作功，故摩尔定压热容Cp, m要大于摩尔定容热容Cv, m。（ ） 1、°C时的标准平衡常数K? = 1.0182×10-4，则NH2COONH4(s)的分解压力为NH3(g)和CO2(g)的平衡压力之和，即为8.825 kPa。（ ） 1、随着体积变小，压力增大，分子间的引力增强，所以用 van der Walls方程计算出的压力要小于用理想气体方程计算出的压力。（ ） 1、应用亨利定律时，溶质在气相和溶液中的分子状态必须相同。（ ） 1、标准摩尔反应吉布斯函数仅与温度有关，而与压力与组成无关。（ ） 1、101.325 kPa下，已知反应NOCl(g)＝NO(g) + Cl2 (g) 的平衡常数为0.0026，则反应2NOCl(g)＝2NO(g) + Cl2 (g) 的。（ ） 1、反应的活化能越大，在一定温度下反应速率也越大。（ ）反应用组分分别表示的反应速率相对反应2A + B → 2D，用组分A、B、D分别表示的反应速率常数相等。（ ） 、 理想气体的气体。（ ） 1、液滴愈小，其相应饱和蒸气压也愈。（ ） 气泡所受到的附加压力为P=2γ/r。（ ）蛋白质水溶液的唐南平衡为离子的膜平衡， 而非电解质稀溶液的渗透平衡则为溶剂的膜平衡。（ ）三、选择题（每小题2分，共10小题，计20分，答案填入括弧内） 1、对于封闭系统的任一热力学变化，下列说法正确的是（ ）。 （A）Q与途径无关； （B）W与途径无关； （C）ΔU＋W与途径无关； （D）W+Q与途径无关 2、下列各式中不受理想气体的条件限制的是（ ）。 （A） （B）Cp,m–Cv,m=R （C）常数 （D） 3、封闭系统在不可逆循环中，热温商之和Σ(Q/T)（ ）。 （A）大于零；