原子结构与元素周期律练习.doc

原子结构与元素周期律练习 ?2006-3-15 资料类型： 单元试题 文件大小： 274.5 KB 来????源： wanglei123整理 作????者： 教材版本： 适用学校： 下载条件： 注册会员,免费下载 下载链接： 下载 知识要点：练习题：一、选择题：（每小题有一到二个正确答案,每小题2分）1. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A.①②③互为同位素 B.①②③为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数2. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是A. 字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体B. 字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C.上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多D.上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少3.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3 个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普遍H2分子多一个氢原子核4.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种818O2气体中含中子的物质的量为（ ）A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol5.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 （ ）A R 一定是共价化合物B R一定是离子化合物C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D R可能是气态物质，也可能是固态物质6．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（ ）A. 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 B. VIIA组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下， 随相对原子质量递增，熔、沸点下降 C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D. 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大7．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A.13C与15N有相同的中子数　　　　B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素　　　　　 D.15N的核外电子数与中子数相同8.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ）A．原子半径由大到小排列顺序ZYXB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性WZD．阴离子半径由大到小排列顺序ZW XY9.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（ ）A．N P Cl　　 B．P O S　　 C．N O S　　 D．O P Cl10.对于具有相同电子层结构的三种微粒： 、 和C，下列说法正确的是（ ）A．原子半径： B．微粒半径： C．C元素不一定是稀有气体元素 D．原子序数：CBA11. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）A B为第二周期的元素B C为VA族元素C 三种元素都为非金属元素D C是化学性质最活泼的非金属12．下列性质比较中，正确的是（ ）A．热稳定性：H2S＞H2O B．酸性：H2SO4＞HClO4C．熔、沸点：S＞O2 D．原子半径：Se＞Te13．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2C NH3 H2O CO2 D CaCl2 NaOH H2O 14． 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）A 所含分子数和质量均不相同 B 含有相同的分子数和电子数C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同数目的中子、原子和分子15.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2- D