《原子结构与元素周期律》参考课件.ppt

原子结构与元素周期律

本课件旨在全面介绍原子结构与元素周期律，从原子结构的基础概念

出发，深入讲解元素周期律的核心内容，并探讨原子结构与元素性质

之间的内在联系。通过本课件的学习，您将能够系统掌握原子结构与

元素周期律的知识，为进一步学习化学及相关学科打下坚实的基础。

课程目标

1了解原子结构的基本概2掌握元素周期律的核心

念内容

理解原子的基本组成、原子核熟悉元素周期表的结构、周期

的构成、核外电子的排布规律性变化规律、以及各种元素分

等基本概念，为后续学习打下区的特征，能够运用周期律预

基础。测元素性质。

3理解原子结构与元素性质的关系

深入理解电子层结构、价电子、原子半径、电离能、电负性等原子结

构参数对元素化学性质的影响，能够从原子结构的角度解释元素性质

的周期性变化。

第一部分：原子结构基础

在本部分中，我们将从原子的基本组成开始，逐步深入探讨原子核、

核外电子、原子序数、质量数、同位素等基本概念。此外，我们还将

介绍原子结构模型的发展历程，包括汤姆逊模型、卢瑟福模型和玻尔

模型，以及能级和电子层的概念。

原子的基本组成

了解质子、中子、电子的定义及特性。

原子核

理解原子核的组成和特性。

核外电子

掌握核外电子的定义、作用和排布规律。

原子的基本组成

质子中子电子

带正电荷，位于原子核内，决定元素不带电荷，位于原子核内，与质子共带负电荷，位于原子核外，决定元素

的种类。同构成原子核。的化学性质。

原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。质子数决定了元素的种类，电子的排布决定了元素的化学性质。

原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。

原子核

定义组成

位于原子中心的带正电荷的部分由质子和中子组成。

。

特性

决定了原子的质量和元素的种类。

原子核是原子中最重要的组成部分，它占据了原子的大部分质量，并决定了

元素的种类。质子数决定了元素的原子序数，而质子数和中子数之和则决定

了元素的质量数。原子核的稳定性对于元素的性质至关重要。

核外电子

定义

1

围绕原子核高速运动的带负电荷的粒子。

作用

2

决定元素的化学性质，参与化学反应。

排布规律

3

遵循一定的规律，如鲍里不相容原理、洪特规则和能量最

低原理。

核外电子的排布决定了元素的化学性质，因为化学反应本质上是核外电子

的重新组合。电子的排布遵循一定的规律，如鲍里不相容原理、洪特规则

和能量最低原理，这些规律决定了电子在不同能级和轨道上的分布。

原子序数

定义重要性与质子数的关系

原子核内的质子数。决定元素的种类，是元原子序数等于原子核内

素周期表中元素的排列的质子数。

依据。

原子序数是元素最本质的特征，它决定了元素的种类。在元素周期表中，元

素按照原子序数从小到大排列。原子序数也等于原子核内的质子数，因此可

以通过原子序数来确定元素的种类和性质。

质量数

定义计算方法与原子核的关系

原子核内质子数和中子数之和。质量