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高中有机化学复习 [练习3]用系统命名法命名 CH2CH3 CH3 CH3 C CH2 C CH3 CH3 CH3 C2H5 C2H5 CHCH2 C CH2CH3 CH3 CH3 写出下列各化合物的结构简式： 1. 3，3-二乙基戊烷 2. 2，2，3-三甲基丁烷 3. 2-甲基-4-乙基庚烷 CH2–CH3 CH3–CH2–C–CH2–CH3 CH2–CH3 2、装置类型：3收集 3、聚合反应 　反应原理、装置、收集方法 （1）溴代反应 （２）硝化反应 三）乙炔的制备 反应原理： CaC2+ 2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 （块状） 不能用启普发生器原因： 因为: a . 反应剧烈，难以控制速率； b. 反应放出大量热量，会使启普发生器炸裂。 c.反应的产物中生成糊状的Ca(OH)2,易堵塞导管。 注意： 1. 实验中常用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流。 2.用分液漏斗代替长颈漏斗滴加，可以控制滴加速度， 3.为了防止产生的泡沫进入导气官中引起堵塞，应在导气管口附近塞上一团棉花。 乙炔的用途 1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。 2、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。 CH2=CHCl CH?CH + HCl 催化剂 nCH2=CHCl 加温、加压 催化剂 Cl CH2?CH n a、反应原理 b、反应装置 c、反应现象 d、注意事项 四）苯的取代反应 对苯与溴的反应实验，注意下列几点： A、为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。 B、溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。 C、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。 D、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。 E、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。 F、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。 1、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？ 2、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？ 3、反应后的产物是什么？如何分离？ 反应原理 反应装置 反应现象 注意事项 a、反应原理 b、注意事项 条件：５０～６０℃水浴加热 ①混合混酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀。 切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。 纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸气有毒性。 如何混合硫酸和硝酸的混合液？ ②水浴的温度一定要控制在60℃以下，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应。 ③浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。 ④反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。 ⑤把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶有HNO3分解产生的NO2的缘故。除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，再用分液漏斗分液。 为何要水浴加热，并将温度控制在60℃？ 浓硫酸的作用？ 温度计的位置？ 如何得到纯净的硝基苯？ CH3CH2OH＋CuO　　 CH3CHO +Cu+H2O (1)加热，(2)铜或银作催化剂。 (1)产生乙醛的剌激性气味。 (2)铜恢复光亮。 2CH3CH2OH＋O2　　 2CH3CHO+2H2O 催化剂 六）、银镜反应： 1、银氨溶液的制备： 2、反应原理： 3、反应条件： 4、反应现象： 5、注意点： 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 水浴加热 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 光亮的银镜 (1)试管内壁洁净， (2)碱性环境。 七）、醛与新制Cu(OH)2的反应： 1、Cu(OH)2的新制： 2、反应原理： 3、反应条件：