高中化学【认识氧化还原反应】.pdf

高中化学氧化还原反应.docx 氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质还原剂：在反应中失去电子的物质（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物还原产物：得电子被还原后得到的产物（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质（5）各个概念之

2019-05-11 约6.74千字 6页立即下载

氧化还原反应 （高中化学）.ppt * 得氧失氧失氧，被还原，发生还原反应 得氧，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原，发生还原反应 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 +2 +1 0 0 升高降低升降失去得到得失偏移答案电子化合价思维拓展 D A 答案　D C 答案　A B D A

2018-01-23 约小于1千字 24页立即下载

高中化学知识点总结氧化还原反应.docx 燕园教育教师培训手册三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质还原剂：在反应中失去电子的物质（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物还原产物：得电子被还原后得到的产物（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电

2019-05-11 约5.24千字 6页立即下载

m高中化学氧化还原反应归纳.doc 氧化还原反应归纳考纲内容能力要求考向定位了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活

2017-04-05 约1.65万字 15页立即下载

2025-03-14 约1.07万字 26页立即下载

高中化学竞赛课件：氧化还原反应.ppt 第十一章 氧化还原反应;§11.1 方程式的配平 ;二、电子－离子法 ;Cr(OH)4－+ H2O2 →CrO42－+H2O;§11.2原电池;能自发进行的反应才具有能量，即ΔG0的反应；可利用的最大化学能等于ΔG的数值：电功（非体积功）Wmax＝－ΔG. ;2.电池反应和电极反应;注意电极反应就是半反应，有关某个元素的得或失电子的反应；同样需要配平。;3、电池符号－图式表示;几种不同电极的表示;整反应→两个半反应→图式表示 ←(电极反应) ← ;二、反应ΔrG 与电池电动势关系;电功W＝I·V·t＝电量?电压＝n× 6.023 ×1023 ×

2017-04-21 约1.66千字 40页立即下载

人教版高中化学必修一氧化还原反应PPT.ppt * 化学1（必修）第2章第三节氧化剂和还原剂第一课时无处不在的氧化还原反应 氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用，现作一些简单介绍。食物的腐烂、铁的生锈、通常使用的干电池、蓄电池都发生着氧化还原反应，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧。 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2 ①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 【知识回顾】在初中我们学过哪几种反应类型？判断下列反应属于那种反应类型？ ⑦CaCO3==CaO+CO2 ↑ 高温 ⑧2KClO3==2KCl+3O2 ↑ △ ③NaOH+HCl==NaCl+H2O 化合反应分解反应 ②Zn + H2SO4

2018-12-03 约1.4千字 14页立即下载

高中化学教学视频氧化还原反应.doc 高中化学教学视频氧化还原反应 篇一：高中化学氧化还原反应 第三节 氧化还原反应 第一课时 [基础达标] 1．下列化学方程式属复分解反应的是（） A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS ↓B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O C． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2↑ 2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH

2016-12-22 约1.93万字 42页立即下载

高中化学氧化还原反应的应用教学设计.pdf 第3节氧化还原反应 第3课时氧化还原反应的应用（教学设计）【教材分析】 氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析:初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性；证据推理

2025-01-25 约2.81万字 16页立即下载

高中化学必修1氧化还原反应.ppt 第二章化学物质及其变化第3节 氧化还原反应;氧化反应;冶炼钢铁;本节考点;（2012广东，10,4分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）;氧化反应 ;2CuO + C ＝ 2Cu + CO2↑;思考与交流;2CuO + C ＝ 2Cu + CO2↑;结论：在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。 氧化反应：化合价升高的反应 还原反应：化合价降低的反应;;;氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）;（2012广东，10,4分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）;下列反应中属

2017-04-18 约1.08千字 31页立即下载

人教版高中化学必修一氧化还原反应课件.ppt 1.请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。 2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？分析下列3个反应中各种元素的化合价前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系? 2CuO +C 2Cu +CO2 ↑ H2O +C H2 +CO CuO +H2 Cu +H2O 解决问题 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2的反应属于哪种反应类型？在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？ 1、氧化还原反应的实质是：

2017-11-27 约1.88千字 15页立即下载

2025-04-03 约3.53万字 65页立即下载

高中化学必修一氧化还原反应习题和答案.docx 第二章第三节 氧化还原反应习题知识点一：　氧化还原反应的概念及其原理 1.下列反应中,CO2作氧化剂的是(　　) A.H2O+CO2====H2CO3 B.CO2+C2CO C.C+2CuO2Cu+CO2↑ D.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 2.下列反应中,属于氧化还原反应的是(　　) A.SO2+2KOH====K2SO3+H2O B.CaCO3CaO+CO2↑ C.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl D.Fe+2FeCl3====3FeCl2 3.下列反应中,硫元素的化合价升高的是(　　) A.Zn+H2SO4====ZnSO

2019-07-11 约3.78千字 5页立即下载

高中化学氧化还原反应有na些方法.doc 高中化学氧化还原反应有哪些方法 ×氧化还原反应概念、判断依据、反应类型、记忆口诀记忆口诀升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反 氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂，相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。升失氧还氧(化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化) 降得还氧还(化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原) 判断依据无机反应时，得到了电子(或电子对偏向)的元

2018-09-26 约小于1千字 3页立即下载

高中化学复习提升-氧化还原反应复习卷、.docx 丰城九中校本资料丰城九中校本资料丰城九中校本资料第 = PAGE 1*2-1 1页/（共 = NUMPAGES 4*2 8页）第 = PAGE 1*2 2页/（共 = NUMPAGES 4*2 8页）丰城九中2016-2017学年下学期高一年级复习卷 氧化还原反应 化学（总分:100分考试时间:100分钟）相对原子质量 C: 12 N:14 O: 16 Na:23

2021-09-12 约6.2千字 4页立即下载