九年级化学第一、二单元知识点(人教版).doc

第一单元：《走进化学世界》 知识点 绪言： 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、道尔顿和阿伏加德罗得出的结论：物质是由原子和分子构成的。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。 3、构成物质的基本成分是：元素 4、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。 课题1： 1、胆矾：学名五水硫酸铜，是硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）呈蓝色的，其溶液也是蓝色的,（但硫酸铜是白色的）。向其溶液中滴入氢氧化钠(NaOH)溶液会有蓝色沉淀产生。 2、石灰石（或大理石）的主要成份都是碳酸钙（CaCO3）。加入稀盐酸(HCl的水溶液)会有能使澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]变浑浊的气体（CO2）产生。 物质的变化： 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。也是判断化学变化的依据。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 物质的性质： 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性、活泼性，易生锈等。 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。 在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。 5、物理变化和化学变化的关系： 物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。一切的燃烧都是化学变化。 课题2： （一）对蜡烛及其燃烧的探究： 1、点燃蜡烛前：观察蜡烛的物理性质：色、态、味、硬度、石蜡的密度比水小。 2：燃着时： ①火焰分为：外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。 ②用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁附上一层水雾；证明有水生成。 ③用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水会变浑浊；证明有二氧化碳生成. 3：熄灭后：点燃生成的白烟，蜡烛重新燃烧起来。白烟是石蜡蒸汽凝结成的石蜡小颗粒。（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴） （二）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究： 1、用澄清石灰水区别吸入的空气和呼出的气体。 现象：呼出的气体能使石灰水变浑浊，而空气一般不会； 结论：吸入的空气比呼出的气体中的二氧化碳含量少。 2、用燃着的木条伸入吸入的空气和呼出的气体。 现象：其中呼出的气体使木条熄灭了而在空气中燃烧不变； 结论：吸入的空气比呼出的气体中的氧气含量多。 3、对着玻璃片呼气。 现象：玻璃片出现一层水雾。 结论：吸入的空气比呼出气体中的水蒸汽含量少。 能力：知道如何收集某地的一瓶气体！（主要是集气瓶、玻璃片、水） 课题3： 实验观察的内容： 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 药品取用的原则： 三不原则：不能闻药品气味；不得尝任何药品的味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2mL，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 基本实验操作及注意事项： 药品的取用： 固体药品一般保存在：广口瓶里。 取用仪器：粉末状：药匙或纸槽。块状、粒状：镊子。 用过的药匙或镊子要用干净的纸擦拭干净。 （1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 （2）液体的取用： ①细口瓶瓶塞要倒放在桌面上，防止药液污染； ②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； ③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。 ④倒完后立即盖紧瓶塞，标签向外，放回原处。 （3）取用定量的液体： 量筒的使用：（一倒二滴三读数） 量液时，量筒必须放平，读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。 （4）取用少量的液体： 胶头滴管的使用：取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置，不能放在实验台或其他地方；用过要立即用水冲洗。 极少量液体用玻璃棒蘸取。 用酒精灯给物质加热：（酒精灯的使用见书P20） 给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂； ②用外焰加热，因为外焰温度最高； ③